下列叙述中，正确的是 [ ]A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．FeCl3溶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述中，正确的是 [ ]
A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率
C．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃
D．用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

答案

核心考点

试题【下列叙述中，正确的是 [ ]A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．FeCl3溶】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知在pH为4～5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有 Fe₂(SO₄)₃杂质的CuSO₄溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用如图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体y mL。

下列说法正确的是 [ ]
A．黑色粉末X是铁粉
B．铜电极连接电源正极
C．石墨电极上发生的反应是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
D．铜的相对原子质量的计算式是

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观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

[ ]
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D．装置④的X电极是外接电源的正极

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MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：
(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS +2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O
(2)除去反应混合物中的不溶物
(3)电解混合液：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

MnO₂+Zn+2H₂SO₄下列说法不正确的是 [ ]
A．步骤(1)中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂
B．步骤(1)中每析出12.8 g S沉淀共转移0.8 mol电子
C．步骤(3)中电解时MnO₂在阳极处产生
D．硫酸在生产中可循环使用

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如图，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，打开K，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

(1)R为_____（填“正”或“负”）极。
(2)A极附近溶液的现象是_____________，B极附近发生的电极反应式为__________________。
(3)滤纸上的紫色点向_____（填“A”或“B”）方移动。
(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，C 中的电极为___（填“正”或“负”）极，电极反应式为_____________________。

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某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3:1。滴入几滴紫色石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中不正确的是 [ ]

A．阴极自始至终只产生H₂B．电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C．电解过程中，Na⁺和SO₄^2-的物质的量浓度保持不变
D．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

题型：山东省模拟题难度：| 查看答案

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