在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题（1）该合成路线对于环境保护的价值在于___ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题

（1）该合成路线对于环境保护的价值在于________________。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：_______________________。
（3）CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H＝－725．5kJ/mol、△H＝－285．8kJ/mol，写出工业上以CO₂、
H₂合成CH₃OH的热化学方程式：_____________________。
（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实。
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 下列叙述正确的是_______________
a．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率
d．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

答案

（1）有利于防止温室效应
（2）HOCH₂CH₂NH₂+H₂O

HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-（3）CO₂(g)+3H₂(g)→CH₃OH(l)+H₂O(l) △H＝－131.9kJ/mol
（4）acd

核心考点

试题【在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题（1）该合成路线对于环境保护的价值在于___】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)，催化反应室发生的反应为：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)
△H1=+216kJ/mol；CH₄(g)+ CO₂(g)

2CO(g) + 2H₂(g) △H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是

[ ]
A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率增大
B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH₄转化的速率
C．设置燃烧室的主要目的是产生CO₂和水蒸气作原料气与甲烷反应
D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH₄)=amol，n(CO)=bmol，n(H₂)=cmol，则通入催化反应室的CH₄的物质的量为

mol

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在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应

达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

[ ]
A．X表示温度时，Y表示SO₂物质的量
B．X表示压强时，Y表示SO₂的含量
C．X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．X表示SO₃物质的量，Y表示O₂的物质的量

题型：山东省期末题难度：| 查看答案

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应 CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表示K=______________根据上图降低温度K将__________（填“增大”、
“减小”、“不变”）
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v(CO)=__________
（用n_B、t_B表示）
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是_________________（填字母）
a.v_生成(CH₃OH)=v_消耗(CO)
b.混合气体的密度不再改变
c.容器内气体的压强保持不变
d.CO、H₂、CH₃OH的浓度不再改变
（4）300℃时，讲容器的体积增大1倍，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_________
（填字母）
a.c(H₂)增大
b.正反应速率减慢，逆反应速率加快
c.CH₃OH的物质的量减少
d.重新平衡时c(H₂)/c(CH₃OH)增大

题型：山东省期末题难度：| 查看答案

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49．0 kJ·mol^-1某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入
2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）
_____________________________________
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。

题型：广东省模拟题难度：| 查看答案

煤的主要成分为碳，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题。
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol^-1② 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH ＝－23.5 kJ·mol^-1③ CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)；ΔH ＝－41.3 kJ·mol^-1
总反应：3H₂(g) + 3CO(g)

CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)的ΔH ＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________（填字母序号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

题型：北京期末题难度：| 查看答案

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