题目
题型:不详难度:来源:
中和试剂 | 氢氧化钠 | 氢氧化钙 |
价格/(元•吨-1) | 800 | 450 |
(1)H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O 98 80 98 74 根据上述化学方程式可以判断消耗等质量的硫酸需要的氢氧化钙的质量更少,同时反应生成了微溶于水的硫酸钙,结合表格中可以知道等量的氢氧化钙价钱更低,氢氧化钙和硫酸反应生成了微溶于水的硫酸钙,在水中的残留更少; (2)氨水和硫酸反应能够生成硫酸铵,但是硫酸铵会溶于水,而难以全部回收,从而使水体富营养化,分析所给的选项可以知道选项C是正确的,故选C. 故答案为:(1)①中和等量H2SO4时所用Ca(OH)2更少,费用更低; ②用Ca(OH)2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4,在水体中残留较少; (2)(NH4)2SO4;C. | ||
分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶,敞口放置一段时间后,试剂质量减少的是______试剂质量增加而且变质的是______(填写试剂名称). | ||
把足量的稀硫酸加入到盛有少量铜和氧化铜的混合物的试管里,加热,过滤,在滤纸上残留的物质是______,滤液里的溶质是______.若原混合物的质量为M克,滤纸上残留物的质量为N克,则混合物中氧化铜的质量分数为______,滤液中生成物的质量为______. | ||
现有失去标签的两瓶无色溶液:氢氧化钠溶液和稀盐酸.某化学探究小组打算用化学方法加以区别.请回答: |