题目
题型:不详难度:来源:
A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4 mol·L-1 |
B.溶液中离子浓度: c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) |
C.溶液中离子浓度:c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3) |
D.溶液中离子浓度:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) |
答案
解析
NaHSO3=2Na++HSO3-; HSO3-?H++SO32-; HSO3-+H2O?H2SO3+OH-;由于溶液的pH=4,即NaHSO3在水溶液中以电离为主,水解为次。即分析得:水电离出的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1 A错;在盐溶液中,离子浓度大小的分析为,未电离和未水解的离子为主,B正确;C选项为物料守恒,正确;D为质子守恒,错误;
核心考点
试题【室温时,向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=4,下列说法正确的是A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4 mol·】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若Vl=V2,cl=c2,则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-),是中性 |
B.若混合溶液的pH=7,则溶液中 |
C.若混合溶液的pH=7,则一定存在c1V1>c2V2关系 |
D.若V1=V2,并且混合液的pH<7,则一定是由于盐酸过量而造成的 |
A.只有在A、B间任一点,溶液中才有:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)
B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
A.两溶液相比较,NaF溶液中的离子总数较多 |
B.在相同条件下,两溶液的pH大小为: CH3COONa< NaF |
C.NaF溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH-)+ c(F-) |
D.CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl–、 SCN– |
B.在强碱溶液中:Na+、K+、A1O2–、CO32– |
C.在c(H+) = 10–13 mol/L的溶液中:NH4+、 A13+、SO42–、NO3– |
D.在pH = 0的溶液中:K+、Fe2+、C1–、NO3– |
A.C(Na+)>C(CO)>C(HCO)>C(OH-)>C(H+) |
B.2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)] |
C.2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+) |
D.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO) |
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