题目
题型:不详难度:来源:
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl–、 SCN– |
B.在强碱溶液中:Na+、K+、A1O2–、CO32– |
C.在c(H+) = 10–13 mol/L的溶液中:NH4+、 A13+、SO42–、NO3– |
D.在pH = 0的溶液中:K+、Fe2+、C1–、NO3– |
答案
解析
核心考点
试题【下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl–、 SCN–B.在强碱溶液中:Na+、K+、A1O2–、CO32–C.在c(】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C(Na+)>C(CO)>C(HCO)>C(OH-)>C(H+) |
B.2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)] |
C.2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+) |
D.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO) |
A.无色溶液中:NH、Ag+、PO、Cl—能大量共存 |
B.pH= 4.5的番茄汁中c(H+)是pH= 6.5的牛奶中c(H+)的2倍 |
C.AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
D.pH= 7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) = c(CH3COO-) |
(1)甲组实验中HX为弱酸,a______7(填“<”,“=”或“>”)。
(2)乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH= 。
(3)丙组实验发生反应的离子方程式为 ,
所得溶液中由水电离出的c(OH-) = mol/L。
A.a点c(CH3COOH)=10-3mol·L-1 |
B.b点溶液中离子浓度大小满足关系: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c点溶液中离子浓度大小满足关系: c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-) |
D.滴定过程中不可能出现: |
(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,且其中只存在OH一、H+、、Cl一四种离子,且c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则这两种溶质是_____________。
(2)0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:______________________。
(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R+浓度由大到小的顺序是_____________。
(4)以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol,则阴极上析出Cu的质量为__________g。
(5)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右图所示,B点溶液的pH=7(假设体积可以直接相加),则c(HCl)=_______mol·L-1.
(6)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按下表投入反应物,发生反应(H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒温、恒容条件下,测得反应达到平衡时的数据如下表:
下列说法正确的是_______________。
A.+=1 | B.2= | C.a+b=14.9 | D.c1=c2=c3 |
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