题目
题型:不详难度:来源:
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A.只有在A、B间任一点,溶液中才有:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)
B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
答案
解析
A:混合溶液中只有四种粒子,任何时候都遵循电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)
B:当a=25ml时,酸碱恰好中和,生成CH3COONa溶液,水解呈碱性,B点时,溶液pH=7,呈中性,则需要再多加一些醋酸,即a>25ml;中性溶液中,c(OH-)=c(H+),必须有c(Na+)=c(CH3COO-),且c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C:B点时c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),再滴加醋酸,溶液中的c(CH3COO-)、c(H+)增大,则必然导致c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D:D点时醋酸的物质的量为NaOH的两倍,由物质守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
答案为BC
核心考点
试题【常温下,向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是A.只有在A、B间】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.两溶液相比较,NaF溶液中的离子总数较多 |
B.在相同条件下,两溶液的pH大小为: CH3COONa< NaF |
C.NaF溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH-)+ c(F-) |
D.CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl–、 SCN– |
B.在强碱溶液中:Na+、K+、A1O2–、CO32– |
C.在c(H+) = 10–13 mol/L的溶液中:NH4+、 A13+、SO42–、NO3– |
D.在pH = 0的溶液中:K+、Fe2+、C1–、NO3– |
A.C(Na+)>C(CO![]() ![]() |
B.2C(Na+)=3[C(CO![]() ![]() |
C.2C(OH-)+C(CO![]() ![]() |
D.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO![]() ![]() |
A.无色溶液中:NH![]() ![]() |
B.pH= 4.5的番茄汁中c(H+)是pH= 6.5的牛奶中c(H+)的2倍 |
C.AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
D.pH= 7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) = c(CH3COO-) |
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(1)甲组实验中HX为弱酸,a______7(填“<”,“=”或“>”)。
(2)乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH= 。
(3)丙组实验发生反应的离子方程式为 ,
所得溶液中由水电离出的c(OH-) = mol/L。
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