题目
题型:不详难度:来源:
A.两溶液相比较,NaF溶液中的离子总数较多 |
B.在相同条件下,两溶液的pH大小为: CH3COONa< NaF |
C.NaF溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH-)+ c(F-) |
D.CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
答案
解析
在CH3COONa溶液中:c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)
由于HF比CH3COOH易电离,则物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液相比,前者的碱性弱,c(OH-)相对较小,而c(H+)相对较大,故由以上两式可知,NaF溶液中的离子总数较多,正确
B:由“越弱越水解”可知NaF溶液水解程度相对较小,pH较小,不正确
C:违反了电荷守恒,正确的为c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+ c(F-),排除
D:由于CH3COO-部分水解,溶液呈碱性,故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),排除
答案为A
核心考点
试题【已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液,下列说法正确的是( )A.两溶液相比较,NaF溶液中的离子总】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl–、 SCN– |
B.在强碱溶液中:Na+、K+、A1O2–、CO32– |
C.在c(H+) = 10–13 mol/L的溶液中:NH4+、 A13+、SO42–、NO3– |
D.在pH = 0的溶液中:K+、Fe2+、C1–、NO3– |
A.C(Na+)>C(CO)>C(HCO)>C(OH-)>C(H+) |
B.2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)] |
C.2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+) |
D.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO) |
A.无色溶液中:NH、Ag+、PO、Cl—能大量共存 |
B.pH= 4.5的番茄汁中c(H+)是pH= 6.5的牛奶中c(H+)的2倍 |
C.AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
D.pH= 7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) = c(CH3COO-) |
(1)甲组实验中HX为弱酸,a______7(填“<”,“=”或“>”)。
(2)乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH= 。
(3)丙组实验发生反应的离子方程式为 ,
所得溶液中由水电离出的c(OH-) = mol/L。
A.a点c(CH3COOH)=10-3mol·L-1 |
B.b点溶液中离子浓度大小满足关系: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c点溶液中离子浓度大小满足关系: c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-) |
D.滴定过程中不可能出现: |
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