题目
题型:不详难度:来源:
①已知:①CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= -283.0kJ·mol-1
②CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= -726.5kJ·mol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________________________________________________;
②已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,则反应则反应:H2(g)+ Cl2(g)=2HCl (g) 的△H= 。
(2)已知25℃、101 kPa下,稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。
①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为: 。
②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、 、 。
答案
②(2分)-185kJ/mol(数值1分,单位1分)
(2)①(3分)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =﹣57.3 kJ/mol (不标状态、化学式错0分;化学式和状态正确1分,条件和系数1分,反应热1分)
②(2分)温度计 环形玻璃搅拌棒(顺序颠倒也可)
解析
试题分析:(1)②用键能来表示反应热的话,是用反应物的键能总和减去生成物的键能总和。(2)①中和热的热化学方程式是表示生成1 mol水的时候所放出的热量,要注意与热化学方程式的区别。
核心考点
试题【(1)请回答下列问题:①已知:①CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= -283.0kJ·mol-1②CH3OH(l) + 3/2O】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量为a kJ |
B.因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH="+b" kJ/mol,故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出热量b kJ |
C.因氢气的燃烧热为c kJ/mol,故电解水的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH="+c" kJ/mol |
D.因N2(g)+3H2(g) ![]() |
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432 kJ·mol-1>E(H-Br)>298 kJ·mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)→2H (g) ∆H=+436 kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=—25 kJ·mol-1
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已知:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107192039-17800.png)
下列说法不正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
B.断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量 |
C.断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ |
D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ |
(1)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107192034-14944.jpg)
在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3-=H2O+CO2↑。
简述CO32-在阴极区再生的原理 。
(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。
已知:25 ℃,101 KPa下:
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) Δ H1=" -242" kJ/mol
CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2 (g)+2 H2O(g) Δ H2=" -676" kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是 (填字母序号)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107192034-14835.png)
a b c d
(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇
微生物燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107192034-52033.jpg)
该电池外电路电子的流动方向为 (填写“从A到B”或“从B到A”)。
工作结束后,B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写“增大”、“减小”或“不变”,溶液体积变化忽略不计)。
A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107192031-50540.png)
A.图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2 |
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1 |
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