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题目
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下列化学用语的相关表述正确的有  (      )
A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量为a kJ
B.因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH="+b" kJ/mol,故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出热量b kJ
C.因氢气的燃烧热为c kJ/mol,故电解水的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH="+c" kJ/mol
D.因N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=" -" d kJ/mol,故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后,放出热量小于d kJ

答案
D
解析

试题分析:A H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=" -a" kJ/mol,表示酸碱中和反应的反应热为a kJ。但由于NaOH溶解于水时放热,所以1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量大于a kJ。错误。B.因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)  ΔH="+b" kJ/mol,故1 mol CuSO4(s)溶于水时,吸收热量b kJ。错误。C.氢气的燃烧热为c kJ/mol,故电解水的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH="+2c" kJ/mol.错误。D.反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  ΔH=" -" d kJ/mol,表示每摩尔的该反应发生,放出热量为d kJ。由于该反应是可逆反应,故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2不可能完全反应,所以放出热量小于d kJ。正确。
核心考点
试题【下列化学用语的相关表述正确的有  (      )A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
指常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ·mol-1)
436
157
568
432
298
 
A.432 kJ·mol-1>E(H-Br)>298 kJ·mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)→2H (g) ∆H=+436 kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=—25 kJ·mol-1
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H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g) +I2(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol-1
已知:(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
C.断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ

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人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。
(1)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下:

在阳极区发生的反应包括                    和H ++ HCO3-=H2O+CO2↑。
简述CO32-在阴极区再生的原理                
(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。
已知:25 ℃,101 KPa下:
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)  Δ H1=" -242" kJ/mol
CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2 (g)+2 H2O(g)  Δ H2=" -676" kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式          
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是     (填字母序号)。

a                    b                   c                   d
(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇
微生物燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下:

该电池外电路电子的流动方向为           (填写“从A到B”或“从B到A”)。
工作结束后,B电极室溶液的pH与工作前相比将         (填写“增大”、“减小”或“不变”,溶液体积变化忽略不计)。
A电极附近甲醇发生的电极反应式为            
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下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是   (  )
A.图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

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下列说法不正确的是
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同
A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧C.①②⑤⑥⑨D.①④⑦⑨

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