题目
题型:不详难度:来源:
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已知:
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下列说法不正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
B.断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量 |
C.断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ |
D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ |
答案
解析
试题分析:A、△H<0,该反应为放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,正确;B、因为该反应为放热反应,所以断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量小于断开2 mol H-I键所需能量,错误;C、设断开2 mol H-I键所需能量为x,则b+c-x=-a,所以x=a+b+c,正确;D、因为该反应为可逆反应,所以向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ,正确。
核心考点
试题【H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g) +I2(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol-1已知:(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是A.反应物的总】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下:
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在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3-=H2O+CO2↑。
简述CO32-在阴极区再生的原理 。
(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。
已知:25 ℃,101 KPa下:
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) Δ H1=" -242" kJ/mol
CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2 (g)+2 H2O(g) Δ H2=" -676" kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是 (填字母序号)。
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a b c d
(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇
微生物燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107192034-52033.jpg)
该电池外电路电子的流动方向为 (填写“从A到B”或“从B到A”)。
工作结束后,B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写“增大”、“减小”或“不变”,溶液体积变化忽略不计)。
A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。
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A.图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2 |
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1 |
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同
A.③④⑦⑧ | B.①③④⑦⑧ | C.①②⑤⑥⑨ | D.①④⑦⑨ |
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键。
C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
D.CH4中所有的价电子都参与形成共价键
A.PCl3 | B.H2S | C.P4 | D.C2H4 |
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