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题目
题型:不详难度:来源:
图1是元素周期表的一部分,所列字母分别代表一种元素:

魔方格

(1)元素q位于周期表中的______区,q原子的外围电子排布式是______.
(2)下列有关说法正确的是______(填字母).
A.b、c、d元素的电负性逐渐增大
B.f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C.md2与bd2的化学性质类似,都是极性分子
D.f、g分别与e组成的物质的晶格能,前者比后者低
E.b2a2分子的立体构型是直线形,该分子中σ键和π键的个数比为3:2
(3)气体md2是一种大气污染物,可被饱和ca3水溶液吸收.试判断md2分子的立体构型是______;指出ca3分子中心原子的杂化方式______.
(4)离子晶体pe2晶胞图2所示,该晶体中e-离子的配位数为______.
答案
根据元素在周期表中位置可知,a为H、b为C、c为N,d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、m为S、n为Cl、p为Ca、q为Cr,
(1)元素q处于周期表中第四周期第ⅥB族,为25号Cr元素,常用周期表中d区,外围电子排布式为3d54s1
故答案为:d,3d54s1
(2)A.同周期自左而右,元素的电负性增大,故b、c、d元素的电负性逐渐增大,故A正确;
B.同周期自左而右,第一电离能增大,但g为Mg元素,3s能级为全满稳定状态,能量降低,第一电离能高于同周期相邻元素,故大于电离能Mg>Al>Na,故B错误;
C.CO2与SO2都属于酸性氧化物,化学性质具有一定类似性,CO2是直线对称结构,是非极性分子,SO2分子中S元素化合价为+4,S原子最外层6个电子未全部成键,SO2为极性分子,故C错误;
D.离子键强越强,晶格能越高,MgF2中Mg2+的电荷比Na+的多、半径都比NaF中Na+的半径小,故MgF2中离子键更强,晶格能更大,故D正确;
E.C2H2分子的立体构型是直线形,该分子中含有1个C≡C三键,2个C-H,单键为σ键,三键中有1个σ键、2个π键,分子中σ键和π键的个数比为3:2,故E正确;
故选ADE;
(3)SO2分子中S元素化合价为+4,S原子最外层6个电子未全部成键,故SO2分子空间结构为V形;NH3分子中,N原子成3个N-H键,含有1对孤对电子,杂化轨道数目为4,N原子采取sp3杂化;
故答案为:V形,sp3
(4)由CaF2晶胞结构可知,黑色球数目为6×
1
2
+8×
1
8
=4,白色球为8,故白色球是F-离子,由晶胞可知,每个F-离子周围有4个Ca2+离子,故F-离子的配位数为4;
故答案为:4.
核心考点
试题【图1是元素周期表的一部分,所列字母分别代表一种元素:(1)元素q位于周期表中的______区,q原子的外围电子排布式是______.(2)下列有关说法正确的是_】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述中的非金属元素,其氢化物最稳定的是(  )
A.构成矿物和岩石的主要元素
B.空气中含量最多的元素
C.单质在常温下是液态的元素
D.地壳中含量最多的元素
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图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素,下列叙述正确的是(  )
A.a、b、c的简单离子中,c的离子半径最大
B.c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应
C.e的氢化物比f的氢化物的稳定性高
D.a、e可形成一种新型无机非金属材料--高温结构陶瓷
魔方格
题型:深圳一模难度:| 查看答案
下列关于元素周期律的叙述正确的是(  )
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
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下列有关物质性质的比较正确的是(  )
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性:S2->Se2->Cl-
⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥
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A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素,下列说法正确的是(m、n均为正整数)(  )
A.若HnEOm为强酸,则D是位于VA族以后的非金属元素
B.若C的最低化合价为-3,则E的气态氢化物的分子式为H2E
C.A、B的最高价氧化物水化物均为碱,则碱性A(OH)n强于B(OH)n+1
D.若B为金属,则C一定为金属元素
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