题目
题型:不详难度:来源:
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性:S2->Se2->Cl-
⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3.
A.①③ | B.②④ | C.③⑥ | D.⑤⑥ |
答案
②氧元素没有最高正价,元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数,故②错误;
③同周期主族元素的原子半径越小,核内质子数对核外电子的吸引程度越大,越难失去电子,故③正确;
④元素的非金属性越强,它的最高价氧化物的水化物酸性越强,而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律,故④错误;
⑤元素单质氧化性Cl>S>Se,则离子的还原性顺序:Cl-<S2-<Se2-,故⑤错误;
⑥同周期元素的原子,从左到右,得电子能力增强,它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强,所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故⑥正确.
故选C.
核心考点
试题【下列有关物质性质的比较正确的是( )①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若HnEOm为强酸,则D是位于VA族以后的非金属元素 |
B.若C的最低化合价为-3,则E的气态氢化物的分子式为H2E |
C.A、B的最高价氧化物水化物均为碱,则碱性A(OH)n强于B(OH)n+1 |
D.若B为金属,则C一定为金属元素 |
A.第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3 |
B.第2列元素中一定没有非金属元素 |
C.第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 |
D.在18列元素中,第3列元素种类最多 |
A.K+>Ca2+>Cl->S2- | B.Ca2+>K+>S2->Cl- |
C.Ca2+<K+<Cl-<S2- | D.S2-<Cl-<K+<Ca2+ |
A.2、8、8、18 | B.2、8、18、18 | C.2、18、18、18 | D.2、8、18、32 |
(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素,化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式______,
(3)元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素,丙是短周期元素中原子半径最大的元素,用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程______.B中含有的化学键是______
(4)化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物,将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中,向其中滴加过量的2mol•L-1氢氧化钠溶液,直至形成透明溶液.请根据实验现象出现的先后顺序,依次写出离子方程式:__________________.
(5)实验中丙元素的鉴别方法______(不写过程)与现象______.
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