题目
题型:不详难度:来源:
A.K+>Ca2+>Cl->S2- | B.Ca2+>K+>S2->Cl- |
C.Ca2+<K+<Cl-<S2- | D.S2-<Cl-<K+<Ca2+ |
答案
S2->Cl->K+>Ca2+,故A、B、D错误,C正确;
故选C.
核心考点
试题【下列微粒中,半径大小的顺序正确的是( )A.K+>Ca2+>Cl->S2-B.Ca2+>K+>S2->Cl-C.Ca2+<K+<Cl-<S2-D.S2-<Cl】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2、8、8、18 | B.2、8、18、18 | C.2、18、18、18 | D.2、8、18、32 |
(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素,化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式______,
(3)元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素,丙是短周期元素中原子半径最大的元素,用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程______.B中含有的化学键是______
(4)化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物,将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中,向其中滴加过量的2mol•L-1氢氧化钠溶液,直至形成透明溶液.请根据实验现象出现的先后顺序,依次写出离子方程式:__________________.
(5)实验中丙元素的鉴别方法______(不写过程)与现象______.
(1)比较C、D、E对应的简单阴离子的半径(用离子符号表示)______(由大到小);
(2)写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式______.
(3)由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是(写出两种)______,其中所含的化学键类型有______.
(4)写出与C2等电子体的分子的化学式为______,写出B22-的电子式:______
(5)写出FD2与A2D反应的离子方程式:______.
(2)元素甲是第三周期原子半径最小的主族元素,化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式______,
(3)元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素,丙是短周期元素中原子半径最大的元素,用电子式表示丙在甲单质中加热反应生成B的形成过程______.
丙在空气中加热反应生成的物质中含有的化学键是______.
写出乙、丙两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:______.
(4)丁元素与丙元素同族并位于其下一周期,写出它与冷水反应的化学方程式:______.