题目
题型:不详难度:来源:
(2)元素甲是第三周期原子半径最小的主族元素,化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式______,
(3)元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素,丙是短周期元素中原子半径最大的元素,用电子式表示丙在甲单质中加热反应生成B的形成过程______.
丙在空气中加热反应生成的物质中含有的化学键是______.
写出乙、丙两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:______.
(4)丁元素与丙元素同族并位于其下一周期,写出它与冷水反应的化学方程式:______.
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答案
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故答案为:
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(2)第三周期原子半径最小的主族元素是Cl,由Cl元素等非金属元素组成的离子化合物是氯化铵,故答案为:NH4Cl;
(3)第三周期原子半径最小的金属元素是Al,短周期元素中原子半径最大的元素是Na,金属钠和氯气反应生成氯化钠,是钠离子和氯离子间通过静电作用形成的离子化合物,其中含有离子键,用电子式表示化合物的形成过程为Na•+
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钠元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钠,铝元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,二者之间的反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-,
故答案为:Na•+
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;离子键;Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-;
(4)钾元素和钠元素位于同一主族,并且钾在钠的下一周期,钾和水的反应方程式为:2K+2H2O=2KOH+H2↑,故答案为:2K+2H2O=2KOH+H2↑.
核心考点
试题【(1)下表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线画出金属元素的边界(实线内的元素全是金属元素)(2)元素甲是第三周期原子半径最小的主族元素,化合物A是由甲】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
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![]() (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______. (a)A (b)B (c)C (d)D (2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等. 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置. (3)表中所列小写字母分别代表一种化学元素:①f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还原性由强到弱的顺序为______(填化学式); ②甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为______.(离子用实际离子符号表示) ③f的最高价氧化物制备对应的水化物的化学方程式______ ④c元素的单质用途______(填一条). | ||||||||
V、W、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大,在周期表中,W、Z属同一主族;X分别与W、Y相邻;V与W,V与Z均可形成原子个数比为4:l的共价化合物.请回答下列问题: (1)下列比较不正确的是:______; A.原子半径:Z>W>X>Y>V; C.沸点:V2Y>XV3>WV4; B.稳定性:WV4>ZV4; D.熔点:WY2>ZY2; (2)WX一与X2属等电子体(微粒电子数相同,结构也相似),则WX一的电子式为:______; (3)X与Z组成化合物ZnXb熔点高,硬度大,且每个原子皆达到8电子结构,则化合物ZnXb的化学式为:______;其晶体熔化时,所破坏的微粒间相互作用是:______; (4)工业上用W单质与ZY2在高温下,按物质的量之比为3:1反应,写出该反应的化学方程式:______; (5)由WV4与Y2、KOH构成燃料电池,放电时,正极区的pH变化是:______(填“升高”,“降低”或“不变”) | ||||||||
某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系) |