题目
题型:不详难度:来源:
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______.
(a)A (b)B (c)C (d)D
(2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等.
用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置.
(3)表中所列小写字母分别代表一种化学元素:①f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还原性由强到弱的顺序为______(填化学式);
②甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为______.(离子用实际离子符号表示)
③f的最高价氧化物制备对应的水化物的化学方程式______
④c元素的单质用途______(填一条).
答案
(2)室温下,属于短周期的甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,只有金属铝符合要求,所以甲是Al,在第三周期第ⅢA族,原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等的元素是Mg,在第三周期,第ⅡA族,故答案为:
(3)①据元素周期表的结构和元素的分布,可知f、m、n、g分别是:Si、P、S、Cl,同周期元素从左到右,氢化物的稳定性逐渐增强,即HCl>H2S>PH3>SiH4;
②根据元素周期表的结构和元素的分布,可知甲、乙、c、d、e形成的简单离子分别为:Al3+、Mg2+、N3-、O2-、Na+,它们核外电子数相同,则核内质子数越多半径越小,即离子的半径由小到大的顺序为:Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-,
故答案为:Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-;
③因二氧化硅不能与水反应,因此二氧化硅先与碱反应生成硅酸钠,然后硅酸钠再与酸反应制得硅酸,故答案为:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓;
④氮气是一种重要的工业原料,化学性质稳定,可做保护气,故答案为:氮气是一种重要的工业原料,化学性质稳定,可做保护气.
核心考点
试题【(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______.(a)A (b)B (c)C (d)D(2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列比较不正确的是:______;
A.原子半径:Z>W>X>Y>V;
C.沸点:V2Y>XV3>WV4;
B.稳定性:WV4>ZV4;
D.熔点:WY2>ZY2;
(2)WX一与X2属等电子体(微粒电子数相同,结构也相似),则WX一的电子式为:______;
(3)X与Z组成化合物ZnXb熔点高,硬度大,且每个原子皆达到8电子结构,则化合物ZnXb的化学式为:______;其晶体熔化时,所破坏的微粒间相互作用是:______;
(4)工业上用W单质与ZY2在高温下,按物质的量之比为3:1反应,写出该反应的化学方程式:______;
(5)由WV4与Y2、KOH构成燃料电池,放电时,正极区的pH变化是:______(填“升高”,“降低”或“不变”)
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞 | A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变成红色 |
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | B.有气体产生,产生的气体可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 |
③镁带与2mol/L的盐酸反应 | C.反应不十分剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
④铝条与2mol/L的盐酸反应 | D.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 | E.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧 |
某课外活动小组研究金属钾的性质.他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料,知道钾与钠属于同一类物质,在性质上有许多相似之处.但在金属活动性顺序表中,钾排在钠的前面,钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2). 完成下列问题: (1)预测钾的化学性质,完成下列反应的化学方程式. ①钾在氯气中燃烧______; ②点燃钾剧烈燃烧______; ③将小块钾投入冷水中______; (2)推测钾在自然界中的存在方式是______(填“游离态”或“化合态”) (3)该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法:______. 他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的:______. | |
化学中用类比的方法可预测许多物质的性质,如根据H2+Cl2═2HCl,推测:H2+Br2═2HBr,但类比是相对的,如根据2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2类推2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2是错误的,应该为Na2O2+SO2═Na2SO4. (1)下列各组类比中正确的为______. A.由元素周期表中Al和Ge元素的相似性,推测钙(Ca)元素与铷(Rb)元素性质相似 B.由NH4Cl═NH3↑+HCl↑推测NH4I═NH3↑+HI↑ C.由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O═Ca(HCO3)2+2HClO推测CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO D.由Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O推测Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式为:Pb3O4+8HCl(浓)═2PbCl2+PbCl4+4H2O (2)根据月球中用N元素代替O元素的事实,推测地球上的葡萄糖的结构简式[CH2OH(CHOH)4CHO]在月球上应为______. (3)从2F2+2H2O═4HF+O2反应预测2F2+4NaOH═4NaF+2H2O+O2.然而经实验,在某条件下,物质的量相等的F2和NaOH恰好完全反应,生成氟化钠、水和一种气体,请根据实验结果写出反应的化学方程式______. | |
根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律,回答下列问题. (1)属于金属元素的有______种,金属性最强的元素与氧反应生成的具有强氧化性的化合物有______(填化合物的化学式). (2)属于第三周期的稀有气体的是______(填元素符号,下同); (3)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)______; (4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性______大于______(填化学式,该题3分,其它均2分) |