题目
题型:不详难度:来源:
(1)属于金属元素的有______种,金属性最强的元素与氧反应生成的具有强氧化性的化合物有______(填化合物的化学式).
(2)属于第三周期的稀有气体的是______(填元素符号,下同);
(3)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)______;
(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性______大于______(填化学式,该题3分,其它均2分)
答案
故答案为:7;KO2或K2O2.
(2)元素周期表1~20号元素中属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种,其中Ar位于第三周期.
故答案为:Ar.
(3)同一周期元素中,从左到右半径越来越小,因此第三周期中半径最大的元素是Na.
故答案为:Na.
(4)由于N的非金属性比Si强,所以氢化物的稳定性是NH3比SiH4稳定.
故答案为:NH3;SiH4.
核心考点
试题【根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律,回答下列问题.(1)属于金属元素的有______种,金属性最强的元素与氧反应生成的具有强氧化性的化合物有_____】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子序数为34 |
B.最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4 |
C.Se的非金属性比O强 |
D.气态氢化物的稳定性比氯化氢强 |
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______.
(2)写出X 的最高价氧化物的一种用途______.
(3)X的硝酸盐水溶液显______性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:______.
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为:______.
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性______>______(用分子式表示).
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:______>______>______>______.
A.NH3分子比例模型: |
B.质量数为3的重氢原子:D |
C.-OH的电子式: |
D.乙烯的结构简式:CH2CH2 |
A.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 |
B.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 |
C.元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大 |
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 |
A.若Y为非金属,则X一定为金属 |
B.Z的氧化物常温下可能为液态 |
C.X、E的简单离子的半径大小为X>E |
D.若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn,则其气态氢化物的化学式为H8-2n+mE或EH8-2n+m(m、n均为正整数) |
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