题目
题型：南通模拟难度：来源：
A．NH3分子比例模型： |
| B．质量数为3的重氢原子：D |
C．-OH的电子式： |
| D．乙烯的结构简式：CH2CH2 |
答案
B．质量数为3的重氢原子：T，故B错误；
C．羟基不带电，共有7个电子，加上氧的内层有2个电子，共9个电子，而氧与氢的质子数之和也为9，所以其不带电，故C正确；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【下列有关化学用语正确的是（ ）A．NH3分子比例模型：B．质量数为3的重氢原子：DC．-OH的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH2】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 |
| B．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 |
| C．元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大 |
| D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 |
| A．若Y为非金属，则X一定为金属 |
| B．Z的氧化物常温下可能为液态 |
| C．X、E的简单离子的半径大小为X＞E |
| D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，则其气态氢化物的化学式为H8-2n+mE或EH8-2n+m（m、n均为正整数） |
| A．离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- |
| B．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 |
| C．氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te |
| D．微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F |
（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：______．
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fC6，f能与g形成化合物f2g．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧，原因是______．
②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体，试写出其结构简式：______；
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：______．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子轨道的杂化类型为______，a2f分子空间构型为______．
（5）下列叙述正确的是______
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
D．离子半径：f＞g＞h＞d
E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．