题目
题型:不详难度:来源:
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______.
(2)写出X 的最高价氧化物的一种用途______.
(3)X的硝酸盐水溶液显______性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:______.
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为:______.
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性______>______(用分子式表示).
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:______>______>______>______.
答案
(1)W、X是金属元素,W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,则W为Na,X为Al,它们的最高价氧化物的水化物反应的离子反应为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(2)X的最高价氧化物为氧化铝,为离子化合物,则可电解来冶炼铝,又因熔点高,则可作耐火材料,故答案为:冶炼铝(或制造耐火材料等);
(3)硝酸铝为强酸弱碱盐,水解显酸性,由Al(NO3)3可知,c(NO3-)>c(A13+),水解显酸性,则c(H+)>c(OH-),水解的程度较小,则c(A13+)>c(H+),即离子的浓度大小为 c(NO3-)>c(A13+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(NO3-)>c(A13+)>c(H+)>c(OH-);
(4)Y、Z是非金属元素,Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,则Z为Cl,二氧化硫和氯气反应生成盐酸与硫酸,该反应为SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl,
故答案为:SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl;
(5)非金属性Cl>S,气态氢化物的稳定性HCl>H2S,故答案为:HCl;H2S;
(6)离子的电子层越多,离子半径越大;具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,
则离子半径大小为S2->Cl->Na+>Al3+,故答案为:S2-;Cl-;Na+;Al3+.
核心考点
试题【W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素,由Y元素组成的单质通常呈淡黄色.(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH3分子比例模型:![]() |
B.质量数为3的重氢原子:D |
C.-OH的电子式:![]() |
D.乙烯的结构简式:CH2CH2 |
A.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 |
B.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 |
C.元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大 |
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 |
A.若Y为非金属,则X一定为金属 |
B.Z的氧化物常温下可能为液态 |
C.X、E的简单离子的半径大小为X>E |
D.若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn,则其气态氢化物的化学式为H8-2n+mE或EH8-2n+m(m、n均为正整数) |
A.离子的还原性:S2->Cl->Br->I- |
B.酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 |
C.氧化性:Cl2>S>Se>Te |
D.微粒半径:S2->Cl>S>F |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107112054-95451.png)
(1)请在上图中描出金属与非金属的分界线,并将铁元素所在族的位置全部涂黑.
(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第VIIA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”.请用电子式表示LiH:______.
(3)f与c或g均能形成一些化合物,据有关材料f与c能形成化合物fC6,f能与g形成化合物f2g.请回答下面问题:
①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧,原因是______.
②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体,试写出其结构简式:______;
该物质遇水不稳定,生成一种黄色沉淀和无色气体,还得到一种酸性溶液.试写出该过程的反应方程式:______.
(4)a和f形成化合物a2f,a2f分子中f原子轨道的杂化类型为______,a2f分子空间构型为______.
(5)下列叙述正确的是______
A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱.
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性.
C.c与h形成化合物的水溶液显中性.
D.离子半径:f>g>h>d
E.f与d形成离子化合物为电解质,故该晶体能导电.
F.a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较:e>d>a.
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