题目
题型：不详难度：来源：
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
| 根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl． （1）微粒电子层越多半径越大，所以Cl-＞Na+、Al3+，电子排布一样，核电荷数越多半径越小，则Na+＞Al3+，故答案为：Cl-＞Na+＞Al3+； （2）同一周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO3＞H2CO3，氢氧化铝是两性氧化物， 故答案为：HNO3＞H2CO3＞Al（OH）3； （3）O、Na、Si元素形成的硅酸钠时既含离子键又含极性键的一种可溶于水的化合物，化学式为：Na2SiO3 ，故答案为：Na2SiO3 ； （4）由C与O组成质量比为3：8的化合物是二氧化碳，其结构式是C=O=C，属于直线型的分子晶体，金属镁在二氧化碳中燃烧的反应为：2Mg+CO2
故答案为：C=O=C；直线型；分子；2Mg+CO2
（5）Al单质与Na的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑． | ||||||||
X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）
| ||||||||
 （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______． （a）A （b）B （c）C （d）D （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等． 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置． （3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：①f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还原性由强到弱的顺序为______（填化学式）； ②甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为______．（离子用实际离子符号表示） ③f的最高价氧化物制备对应的水化物的化学方程式______ ④c元素的单质用途______（填一条）． | ||||||||
| V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中，W、Z属同一主族；X分别与W、Y相邻；V与W，V与Z均可形成原子个数比为4：l的共价化合物．请回答下列问题： （1）下列比较不正确的是：______； A．原子半径：Z＞W＞X＞Y＞V； C．沸点：V2Y＞XV3＞WV4； B．稳定性：WV4＞ZV4； D．熔点：WY2＞ZY2； （2）WX一与X2属等电子体（微粒电子数相同，结构也相似），则WX一的电子式为：______； （3）X与Z组成化合物ZnXb熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物ZnXb的化学式为：______；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：______； （4）工业上用W单质与ZY2在高温下，按物质的量之比为3：1反应，写出该反应的化学方程式：______； （5）由WV4与Y2、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：______（填“升高”，“降低”或“不变”） | ||||||||
| 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系） | ||||||||