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题目
题型:不详难度:来源:
N、O、Si、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是
A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱
B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形成酸雨的主要物质
C.S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应
D.N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

答案
C
解析

试题分析:A、同周期自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,A不正确;B、硫的氧化物不能形成光化学烟雾,B不正确;C、S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应。S、SO2都能和硝酸反应,Si、SiO2都能和氢氟酸反应,C正确;D、氮气和氧气反应生成NO,得不到NO2,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【N、O、Si、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.随原予序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小
B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素
C.若两种元素原子的最外层电子数相同,则元素最高正价一定相同
D.电子层结构相同的微粒,其化学性质一定相似

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已知A、B、C、D为短周期主族元素,其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合 物C3B2。下列分析正确的是

A.电负性:C>A
B.离子氧化性:C>D
C.氢化物稳定性:A> B
D.原子半径:r(C)> r(B)
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利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
(1)下列说法正确的是___。
A.14N与15N为同种核素
B.14N的第一电离能小于14C
C.15NH314NH3均能形成分子间氢键
D.CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物
(2)15N的价层电子排布图为_______15NH4Cl的晶胞与CsCl相同,则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_______;15NH4+I5N的杂化轨道类型为_______。
(3)  工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。

已知:阳极区发生化学反应:
2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO
①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应);
②若硫酸溶液浓度过大,阴极区会有气体逸出,该气体为______(填化学式);该现象表明c( H+ )越大,H+氧化性越______;
③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4______mol。
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已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子,Y原子的价电子构型为2s22p2,Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。
(1) 24R原子最外层的电子排布图是          ,ZO3的空间构型是        
(2) Z、M、W原子序数依次增大,三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         ;Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是          。(填元素符号)
(3) Ne与Wn的电子数相同,W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族元素的氢化物中沸点最低的是         。(填化学式)
(4)ZX4W在物质中,各种粒子间的相互作用力包括        。(填字母编号)
A.非极性共价键B.极性共价键C.配位键D.离子键 E.氢键

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生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与混合,在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能——甲醇。
(1) 与CO互为等电子体的物质的化学式是         
(2) CO2分子中碳原子的杂化类型是          杂化。
(3) 按电子排布Zn在元素周期表中属于          区,
其晶体属于六方最密堆积,它的配位数是            
(4) Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示。(空心球代表氯离子),则一个晶胞中所含的数目是         

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