题目
题型:不详难度:来源:
(1) 24R原子最外层的电子排布图是 ,ZO3-的空间构型是 ;
(2) Z、M、W原子序数依次增大,三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ;Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是 。(填元素符号)
(3) Ne与Wn-的电子数相同,W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族元素的氢化物中沸点最低的是 。(填化学式)
(4)ZX4W在物质中,各种粒子间的相互作用力包括 。(填字母编号)
A.非极性共价键 | B.极性共价键 | C.配位键 | D.离子键 E.氢键 |
答案
解析
试题分析: 质子为H+,X是H;由Y的价电子排布式得Y是C;Z单质是无色气体且Z原子单电子个数同周期原子中最多可推出Z为N。
(1)R原子序数为24,R为Cr,价电子排布式为3d54s1,最外层只有1个电子。NO3-中N价层电子对数= =3,N周围有3对电子对,无孤对电子,NO3-为平面三角形。
(2)Z、M、W原子序数依次增大,所以Z、M、W分别为N、O、F。同周期元素从左向右,第一电离能总体趋势增大,IIA和VA反常,第一电离能:F>N>O;同周期元素(0族元素除外)从左向右,电负性增大,电负性:F>N>C。
(3)同族元素氢化物水溶液均呈酸性的是VIIA族,因HF存在分子间氢键,沸点反常地高,沸点:HF>HI>HBr>HCl。
(4)NH4F中NH4+与F-以离子键结合;NH4+中,三个H与N形成共价键,一个H与N形成配位键。
核心考点
试题【已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子,Y原子的价电子构型为2s22p2,Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 与CO互为等电子体的物质的化学式是 。
(2) CO2分子中碳原子的杂化类型是 杂化。
(3) 按电子排布Zn在元素周期表中属于 区,
其晶体属于六方最密堆积,它的配位数是 。
(4) Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示。(空心球代表氯离子),则一个晶胞中所含的数目是 。
| Y | W |
X | Z | |
A.原子半径最大的是X B.电负性最大的是W
C.Y、Z原子序数差为8 D.氢化物最稳定的是Z
A.原子半径的大小顺序:rx>ry>rW>rq |
B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 |
C.Z、W最外层电子数都为6,最高化合价都为+6价 |
D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
A.M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质
B.只含X、Y、Z三种元素的某水溶液,可能呈碱性或酸性
C.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
D.含有W阳离子的某些盐,可用作净水剂
A.原子半径:Z<Y<W,而离子半径:W<Y<Z |
B.W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的饱和溶液,可生成W配合物 |
C.由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性,则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 |
D.已知YX3沸点远高于YZ3,则Y—X键的键能高于Y—Z键 |
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