根据图示信息可知道：甲释放出的CO₂更多，因为甲之前吸收的CO₂就比乙多，并且甲和乙开始没有CO₂生成，消耗的盐酸量乙比甲多，如果甲中含有碳酸钠和氢氧化钠，一开始盐酸先要和氢氧化钠反应，设溶液中有xmol氢氧化钠和ymol碳酸钠，前20ml盐酸要将xmol氢氧化钠中和，再将ymol碳酸钠转化为碳酸氢钠，后60ml盐酸将碳酸氢钠转化为CO₂，所以x+y=2mol/l×20×10^-3l=0.04mol，2y=2mol/l×60×10^-3l=0.12，y=0.06mol，这个方程组没有正数解，说明溶液的组成为氢氧化钠和碳酸钠不成立；如果甲中含有碳酸氢钠和碳酸钠，一开始盐酸先要和碳酸钠反应生成碳酸氢钠．因此前20ml盐酸就是和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，后60ml盐酸将所有碳酸氢钠都转化为氯化钠和CO₂，
（1）反应的整个过程：氢氧化钠和二氧化碳反应后，用盐酸将产物消耗，放出二氧化碳，实质相当于用氢氧化钠去中和所有的盐酸，所以氢氧化钠的物质的量和盐酸的相等，从图中看出，消耗盐酸的量n=2mol/L×0.08L=0.16mol，c=

n

V

=

0.16mol

0.1L

=1.6mol/l，故答案为：1.6mol/l；
（2）设甲溶液中有xmol碳酸氢钠和ymol碳酸钠，则y=2mol/l×20×10^-3l=0.04mol，x+y=2mol/l×60×10^-3，求解此方程，x=0.08mol，所以碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（3）根据乙图的反应，当碳酸钠和盐酸反应先生称碳酸氢钠，然后再将碳酸氢钠转化为二氧化碳时，气体的量最大，即发生反应Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，即Na₂CO₃～CO₂，产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为0.6mol，即0.6mol×22.4mol/l=1.344L=1344mL，故答案为：1344；
（4）100ml氢氧化钠溶液中含有溶质0.16mol，通入CO₂后显然0.16mol氢氧化钠恰好和0.08molCO₂反应生成碳酸钠，所以当通入CO₂体积x小于等于0.08×22400ml时，即y=x/24000mol；
0.08mol氢氧化钠恰好和0.08molCO₂反应生成碳酸氢钠，所以当通入CO₂体积x大于等于0.08×22400ml时，y=0；
如果通入CO2的体积0.04×22400＜x＜0.08×22400ml时，此时CO₂先和氢氧化钠生成碳酸钠．x/22400molCO₂中有0.04molCO₂和0.08mol氢氧化钠反应生成0.04mol碳酸钠，然后过量的x/22400-0.04molCO₂再将部分碳酸钠转化为碳酸氢钠，显然此时余下的碳酸钠的量y=0.04-（x/22400-0.04），故答案为：

x的取值范围（mL）	y（mol）与x 的关系式
0 mL＜x≤1792 mL	y=x/22400mol
X≥3584 mL	y=0 mol
3584mL＞x＞1792mL时	y=/22400 mol
根据以下有机物之间的转化关系框图，回答问题： （已知：B的分子结构中带有支链，可由C通过两步氧化反应得到） （1）D的名称为（用系统命名法命名）______； （2）F中含有的官能团的名称为______、______； （3）③和⑧的反应类型分别是______、______； （4）写出与H具有相同官能团的H所有同分异构体的结构简式：______． （5）B与C可通过酯化反应生成A，反应方程式为：______； （6）分别写出反应⑦和⑨的化学方程式： ⑦______； ⑨______．
工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2•4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（　　） A．无法计算 B．30% C．63% D．70%
2010年上海世博会期间加强了污染治理的力度，最大限度地减少污染物的排放．各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下： NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O 现有NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3- 0.02mol． （1）所得溶液中NaNO2的物质的量为______mol； （2）混合气体中V（NO）：V（NO2）=______． （3）若要使吸收后的溶液中产物全部为NaNO3，理论上在吸收的同时至少需要通入______mL氧气（标准状况）．
自然界存在某天然碱（纯净物）的化学组成可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c 为正整数）．现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30.0ml，产生CO2 的体积（标准状况）如图所示． （1）若用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2______mL（标准状况）． （2）另取3.32g天然碱样品于3000C加热分解至完全（3000C 时Na2CO3 不分解）产生CO2 112ml（标准状况）和水0.450g，试通过计算确定该天然碱的化学式． （3）实验所用盐酸的物质的量浓度是多少？ （4）若在上述某次实验中，收集到336ml（标准状况）的气体，该此实验中称取天然碱样品的质量可能是多少？
使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标准状况），这4.48L气体的质量为（　　） A．6.4g B．11g C．8.2g D．1.6g