题目
题型:不详难度:来源:
A.6.4g | B.11g | C.8.2g | D.1.6g |
答案
2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2,气体体积减小△V
2 1 1
a b 5.6L-4.48L=1.12L
解得a=2.24L,b=1.12L.
所以4.48L气体中CO2体积为5.6L-2.24L=3.36L,O2的体积为1.12L.
所以4.48L气体的质量为
3.36L |
22.4L/mol |
1.12L |
22.4L/mol |
故选C.
核心考点
试题【使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为( )A.6.4gB.11gC.8.2gD.1.6g】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①混合气体中CO和O2的物质的量各是多少摩?
②将生成的二氧化碳气体通入足量的浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液中充分反应,则消耗该NaOH溶液的体积是多少升?
A.3:2 | B.4:1 | C.5:1 | D.7:4 |
A.1.5mol/L | B.1mol/L | C.2.5mol/L | D.2mol/L |
(1)称取27.6g白云石,加热到质量不再变化,可以生成耐火材料MgO多少mol?(用x、y的代数式表示)
(2)若在上述反应中,收集到CO26.72L(标准状况下),试写出白云石的化学式(取x、y的最小正整数比).
(3)若称取白云石mg,研碎后与过量炭粉混合,放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后,测得白云石分解率为a,生成一氧化碳的体积为VL(标准状况),试计算,V=______(用m、a代数式表示)
(已知CaO+3C
高温 |
2MgO+5C
高温 |
CO2+C
高温 |
请在图中画出V和a的关系图.
(1)产生H2的物质的量为多少?
(2)原混合物中金属钠的质量为多少克?
(3)若反应后溶液的体积为40mL,所得溶液的物质的量浓度为多少?
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