题目
题型:不详难度:来源:
①混合气体中CO和O2的物质的量各是多少摩?
②将生成的二氧化碳气体通入足量的浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液中充分反应,则消耗该NaOH溶液的体积是多少升?
答案
5.04L |
22.4L/mol |
①设CO的物质的量为n(CO),由方程式2CO+O2
| ||
则:n(CO)+n(O2)=0.225mol,n(CO)=2n(O2),
解之得:n(CO)=0.15mol,n(O2)=0.075mol,
答:混合气体中CO和O2的物质的量各是0.15mol、0.075mol;
②n(CO2)=n(CO)=0.15mol,
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
1 2
0.15mol n(NaOH)
n(NaOH)=0.3mol,
V(NaOH)=
0.3mol |
0.5mol/L |
答:消耗该NaOH溶液的体积是0.6L.
核心考点
试题【有CO和O2的混合气体共5.04L(STP),点燃恰好可以完全反应,通过计算回答:①混合气体中CO和O2的物质的量各是多少摩?②将生成的二氧化碳气体通入足量的浓】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3:2 | B.4:1 | C.5:1 | D.7:4 |
A.1.5mol/L | B.1mol/L | C.2.5mol/L | D.2mol/L |
(1)称取27.6g白云石,加热到质量不再变化,可以生成耐火材料MgO多少mol?(用x、y的代数式表示)
(2)若在上述反应中,收集到CO26.72L(标准状况下),试写出白云石的化学式(取x、y的最小正整数比).
(3)若称取白云石mg,研碎后与过量炭粉混合,放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后,测得白云石分解率为a,生成一氧化碳的体积为VL(标准状况),试计算,V=______(用m、a代数式表示)
(已知CaO+3C
高温 |
2MgO+5C
高温 |
CO2+C
高温 |
请在图中画出V和a的关系图.
(1)产生H2的物质的量为多少?
(2)原混合物中金属钠的质量为多少克?
(3)若反应后溶液的体积为40mL,所得溶液的物质的量浓度为多少?
A.0.224 L | B.0.336 L | C.0.448 L | D.0.672 L |
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