题目
题型:不详难度:来源:
(1)产生H2的物质的量为多少?
(2)原混合物中金属钠的质量为多少克?
(3)若反应后溶液的体积为40mL,所得溶液的物质的量浓度为多少?
答案
V(H2) |
Vm |
1.12L |
2.24L•mol-1 |
答:产生H2的物质的量为0.05mol.
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 1mol
m(Na) 0.05mol
m(Na)=
46g•0.05mol |
1mol |
答:原混合物中金属钠的质量为2.3g.
(3)原混合物中金属钠的质量为2.3g,则m(Na2O)=5.4g-2.3g=3.1g,
n(Na)=
2.3g |
23g/mol |
3.1g |
62g/mol |
则与水反应生成的总NaOH的物质的量为:n(NaOH)=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol,
c(NaOH)=
0.2mol |
0.04L |
答:所得溶液的物质的量浓度为5mol/L.
核心考点
试题【将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中,在标准状况下放出1.12LH2.求:(1)产生H2的物质的量为多少?(2)原混合物中金属钠的质量为】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.224 L | B.0.336 L | C.0.448 L | D.0.672 L |
(1)溶液中Cu2+和Cl-物质的量.
(2)若该溶液密度为1.08g/mL,则CuCl2的物质的量浓度是多少?
(3)若取该溶液100mL,加入铁片(过量),充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重,铁片质量增加多少?
Fe2O3的物质的量之比为( )
A.1:1 | B.1:2 | C.2:1 | D.3:2 |
(1)1,3-丁二烯与溴单质(60℃)的反应:______;______
(2)甲苯→TNT:______;______.
(1)反应消耗铜的质量为______g.
(2)若往反应后溶液中滴加5mol•L-1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu(OH)2沉淀,消耗NaOH 52mL,则原浓硫酸的浓度为______mol•L-1.
(3)测得原硫酸溶液的密度为1.8g•cm-3,则原硫酸的质量分数为______.
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