题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应消耗铜的质量为______g.
(2)若往反应后溶液中滴加5mol•L-1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu(OH)2沉淀,消耗NaOH 52mL,则原浓硫酸的浓度为______mol•L-1.
(3)测得原硫酸溶液的密度为1.8g•cm-3,则原硫酸的质量分数为______.
答案
1.12L |
22.4L/mol |
Cu+2H2SO4(浓)
| ||
1 1
n(Cu) 0.05mol
n(Cu)=0.05mol,
m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g,
故答案为:3.2;
(2)由反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
可知:若往反应后溶液中滴加5mol•L-1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu(OH)2沉淀,反应后溶液溶质为Na2SO4,
且n(Na2SO4)=
1 |
2 |
1 |
2 |
则根据S元素守恒可知原浓硫酸溶液中:n(H2SO4)=n(Na2SO4)+n(SO2)=0.13mol+0.05mol=0.18mol,
则原浓硫酸的浓度为:c(H2SO4)=
0.18mol |
0.01L |
故答案为:18;
(3)溶质的质量为:0.18mol×98g/mol=17.64g,
溶液的质量为:10ml×1.8g/ml=18g,
则原硫酸的质量分数为:
17.64g |
18g |
故答案为:98%.
核心考点
试题【某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应,生成的气体为1.12L(已换算为标准状况下).(1)反应消耗铜的质量为______g.(2)若往反应后溶液中滴加5】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107101405-99328.png)
(1)请写出C的电子式:______;请写出C与稀盐酸反应的化学方程式:______.
(2)已知D和氯化氢反应可以生成E,请写出E和F在水溶液中反应生成J的化学方程式______.
(3)在一内置有铁网的密闭硬质玻璃管中充入2mol D,加强热,请写出发生反应的化学方程式______.保持温度恒定,如经过一段时间玻璃管内压强是初始压强的1.5倍,则D物质的转化率为______,D物质的体积分数为______.
(4)已知常温下,H可以与L相互转化,请写出该反应的化学方程式______
在一密闭针筒中充入一定量H和L的混合气体,建立平衡后迅速推针筒至针筒内原气体体积的1/2,请描述针筒内气体颜色的变化______.
(5)一定温度下,在一恒定体积的密闭容器中充入一定量H建立平衡,某时刻再向容器中充入一定量H,则H的体积分数______(填“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”).
A.2.28g | B.0.96g | C.1.92g | D.3.2g |
(1)二氧化锰的质量;
(2)把(1)中反应后的溶液稀释到50mL,从中取出10.0mL,加入10.0mL 0.600mol/L的硝酸银溶液,恰好将氯离子完全沉淀.求(1)中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是多少?
A.100mL、1mol•L-1AlCl3溶液中加入400mL、1mol•L-1NaOH溶液,AlO2-数目为0.1NA(NA代表阿伏加德罗常数) |
B.由于Ksp(AgI)<Ksp(AgBr),所以一定不能将AgI转化为AgBr |
C.常温下,当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时,当刚好完全中和时,溶液的pH=7 |
D.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
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