题目
题型:不详难度:来源:
A.2.28g | B.0.96g | C.1.92g | D.3.2g |
答案
0.51g |
17g/mol |
MgO、Mg3N2溶解在盐酸中发生:MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,再以50mL 0.6mol/L的
NaOH溶液中和多余的HCl,发生:NaOH+HCl=NaCl+H2O,
此时溶液溶质为NaCl、NH4Cl和MgCl2,
溶液中存在2n(Mg2+)+n(Na+)+n(NH4+)=n(Cl-)
因:n(Na+)=n(NaOH)=0.03mol,n(NH4+)=n(NH3)=0.03mol,n(Cl-)=n(HCl)=0.22mol,
则2n(Mg2+)=0.22mol-0.03mol-0.03mol=0.16mol,
n(Mg2+)=0.08mol,
即n(Mg)=n(Mg2+)=0.08mol,
所以:m(Mg)=0.08mol×24g/mol=1.92g,
故选C.
核心考点
试题【镁带在空气中燃烧的全部产物(MgO、Mg3N2)溶解在100mL2.2mol/L的盐酸中(Mg3N2和HCl反应生成MgCl2和NH4Cl),再以50mL 0.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)二氧化锰的质量;
(2)把(1)中反应后的溶液稀释到50mL,从中取出10.0mL,加入10.0mL 0.600mol/L的硝酸银溶液,恰好将氯离子完全沉淀.求(1)中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是多少?
A.100mL、1mol•L-1AlCl3溶液中加入400mL、1mol•L-1NaOH溶液,AlO2-数目为0.1NA(NA代表阿伏加德罗常数) |
B.由于Ksp(AgI)<Ksp(AgBr),所以一定不能将AgI转化为AgBr |
C.常温下,当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时,当刚好完全中和时,溶液的pH=7 |
D.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
A.C2H6 | B.C2H4 | C.C2H2 | D.C2H6O |
(2)将2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液,氨水中NH3的物质的量浓度为______mol•L-1.(不考虑NH3与H2O的反应)
(3)实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨.若需要2240mL(标准状况)氨,求至少需要氯化铵的质量.
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