题目
题型:不详难度:来源:
答案
2.33g |
233g/mol |
根据硫酸根守恒n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol,所以硫酸的物质的量浓度为
0.01mol |
0.01L |
根据方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O可知,以0.1mol硫酸反应飞氢氧化钠的物质的量为0.1mol×2=0.2mol,故与盐酸反应氢氧化钠的物质的量为:0.5L×1mol/L-0.2mol=0.3mol,
由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知,n(HCl)=n(NaOH)=0.3mol,故盐酸的物质的量浓度为:
0.3mol |
0.1L |
答:硫酸的浓度为1mol/L,盐酸的浓度为3mol/L.
核心考点
试题【现有100mL盐酸和硫酸混合溶液,加入1mol/L的NaOH溶液500mL恰好中和,中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀质量为2.33g.求混合溶】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.100mL、1mol•L-1AlCl3溶液中加入400mL、1mol•L-1NaOH溶液,AlO2-数目为0.1NA(NA代表阿伏加德罗常数) |
B.由于Ksp(AgI)<Ksp(AgBr),所以一定不能将AgI转化为AgBr |
C.常温下,当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时,当刚好完全中和时,溶液的pH=7 |
D.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
A.C2H6 | B.C2H4 | C.C2H2 | D.C2H6O |
(2)将2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液,氨水中NH3的物质的量浓度为______mol•L-1.(不考虑NH3与H2O的反应)
(3)实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨.若需要2240mL(标准状况)氨,求至少需要氯化铵的质量.
A.乙醇催化氧化为乙醛:2CH3CH2OH+O2
| ||||
B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯:![]() | ||||
C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯:CH3CH2OH+CH3COOH
| ||||
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2+Br2→CH2Br═CH2Br |
[UO2(NO3)2]--UxOy+NO2↑+O2↑(未配平),将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中,气体全部被吸收,水充满试管.则生成的铀的氧化物化学式是( )
A.UO2 | B.2UO2•UO3 | C.UO3 | D.UO2•2UO3 |
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