下列各组液体混合物中，不分层的是A．苯和水B．酒精和水C．油和水D．三氯甲烷和水 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列各组液体混合物中，不分层的是

A．苯和水

B．酒精和水

C．油和水

D．三氯甲烷和水

答案

解析

酒精和水能互相以任意比例互溶，所以不会分层。答案选B

核心考点

试题【下列各组液体混合物中，不分层的是A．苯和水B．酒精和水C．油和水D．三氯甲烷和水】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

.(14分) 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2molL^-1I₂溶液25ml,充分反应后，用1.0molL^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定剩余的I₂。请回答下列问题：
（1）配制100mL 1.0molL^-1Na₂S₂O₃标准溶液，使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外，还需要___________________________________；配制时，用胶头滴管加水定容至刻度线并盖上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________
（2）滴定时，可选择_________________作指示剂。滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________________。直到出现________________________________________现象为止。
（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。反应消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积是_______________。试根据该实验数据计算该溶液中维生素C的物质的量： mol。

（4）判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量溅出，使测定结果_______；
若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，使测定结果_________

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（18分）为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol·L－1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g·cm^－³）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验。
⑴请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序。
A．用_____（从以下备选仪器中选取适当仪器，将其序号填入空格中）量取36.5%（密度为1.20g·cm－3）的浓盐酸________mL。a．50mL量筒； b．10mL量筒； c．托盘天平。
B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释。
C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。
D．等溶液恢复至室温。
E．将溶液用玻璃棒引流转入______________________（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2

~3次一并转入其中。
F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可。
以上各实验步骤的正确排列顺序是___________________________________。
⑵准确移取20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）。滴定结果如下表：据此计算未知NaOH溶液的物质的量浓度为____mol·L－1（精确到0.01）。

实验序号	滴定管液面起始读数	滴定管液面终点读数
1	1.32mL	23.36mL
2	2.26mL	24.22mL

⑶下列操作或叙述正确的是_____（填写序号）。
A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平。
B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中。
C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液。
D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次。
⑷下列操作或现象会导致测定结果偏高的是_____________________（填写序号）。
A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；
B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；
C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；
D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；
E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定。

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（12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率。

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是___________。（填各接口的编号）
（2）实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________。
（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。
（4）Ⅳ处观察到的现象是___________________________。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会__________。（填“填大”“不变”或“减小”）
（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO₂的转化率为______________。

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(15分) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如下实验装置，以证明过氧化钠可作供氧剂。装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO₃溶液、CaCO₃固体、NaOH溶液、1.95 g Na₂O₂固体。据下述装置回答问题：

盐酸——

（1）A中发生反应的离子方程式为                                    。
（2） B瓶的作用是                                                        ，反应的离子方程式                                                   。
（3）若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：                  ___________________________________________________________________________。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值       （答大或小），相差约       mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于    ____________________________________________。

（5）为了使装置D部分更安全、合理，可将装置D改为下列          装置（用甲、乙、丙回答）
6）实验完毕，欲测定C中固体混合物含Na₂CO₃的质量分数，实验步骤如下，完成以下实验步骤中的空白。
若称取a g C中固体溶于一定量的水中，加入足量BaCl₂溶液；过滤；        ；
          ；称量得b g固体，则Na₂CO₃的质量分数为                      。

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（14分）某学习小组用图中装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

（1）A中试剂为                    .
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                       .
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是          ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应        .
（4）B中发生反应的化学方程式为                 .
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为             .
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将           .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

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