（12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是___________。（填各接口的编 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率。

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是___________。（填各接口的编号）
（2）实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________。
（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。
（4）Ⅳ处观察到的现象是___________________________。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会__________。（填“填大”“不变”或“减小”）
（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO₂的转化率为______________。

答案

（1）a→h→i→b→c→f→g→d→e
(2)使烧瓶与分液漏斗保持压强一致，有利于液体流下
（3）应先加热后滴加浓H₂SO₄
（4）有无色晶体出现
（5）减小
(6)

×100%

解析

略

核心考点

试题【（12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是___________。（填各接口的编】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

(15分) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如下实验装置，以证明过氧化钠可作供氧剂。装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO₃溶液、CaCO₃固体、NaOH溶液、1.95 g Na₂O₂固体。据下述装置回答问题：

盐酸——

（1）A中发生反应的离子方程式为                                    。
（2） B瓶的作用是                                                        ，反应的离子方程式                                                   。
（3）若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：                  ___________________________________________________________________________。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值       （答大或小），相差约       mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于    ____________________________________________。

（5）为了使装置D部分更安全、合理，可将装置D改为下列          装置（用甲、乙、丙回答）
6）实验完毕，欲测定C中固体混合物含Na₂CO₃的质量分数，实验步骤如下，完成以下实验步骤中的空白。
若称取a g C中固体溶于一定量的水中，加入足量BaCl₂溶液；过滤；        ；
          ；称量得b g固体，则Na₂CO₃的质量分数为                      。

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（14分）某学习小组用图中装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

（1）A中试剂为                    .
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                       .
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是          ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应        .
（4）B中发生反应的化学方程式为                 .
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为             .
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将           .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

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（共7分）欲配制 250 mL0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，回答下列问题：

(1)写出图4-1仪器的名称               ，使用此仪器前要检查它是否                 。
(2)用托盘天平称取NaOH固体的质量        g。
(3)转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿              注入右图所示的仪器中。
(4)若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度         （偏大或偏小）。
(5)在配制该NaOH溶液时必须用到的实验仪器是（填序号）                                 。（2分）
①500mL的量筒 ②烧杯 ③托盘天平 ④250mL的容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥1000mL的容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧250mL的量筒

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(8分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H₂SO₄E．氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_______________________________________。
(2)①―→②反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________________________。
(4)③―→④反应的化学方程式为__________________________________________。

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（7分）用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
（1）溶液中OH^－与H₂O分子个数之比为　　　　，溶液的物质的量浓度为　　　。
（2）若需配制上述溶液95mL，则需称量KOH固体　　　　克，需用到的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）容量瓶使用前检漏的操作为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是　　　　　　　。

A．称量KOH固体时，直接用纸称量；

B．KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；

C．定容时，俯视容量瓶标线；

D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；

E、转移溶液时，有少量液体溅出

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