题目
题型:不详难度:来源:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2molL-1 I2溶液25ml,充分反应后,用1.0molL-1Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2。请回答下列问题:
(1)配制100mL 1.0molL-1 Na2S2O3标准溶液,使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外,还需要___________________________________;配制时,用胶头滴管加水定容至刻度线并盖上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________
(2)滴定时,可选择_________________作指示剂。滴定时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____________________________________。直到出现________________________________________现象为止。
(3)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示。反应消耗Na2S2O3标准溶液的体积是_______________。试根据该实验数据计算该溶液中维生素C的物质的量: mol。
(4)判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
若在配制标准溶液过程中,烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出,使测定结果_______;
若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,使测定结果_________
答案
(2)淀粉(溶液)(1分) 锥形瓶内溶液颜色的变化(1分)
(当滴入最后一滴溶液)溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复蓝色(2分)
(3)26.10mL(1分) 0.01695(或0.017) (2分)
(4) ①偏低(1分) ②偏低(1分)
解析
核心考点
试题【.(14分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素完全氧化,剩余的I2用Na2S2O】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴请你帮助该同学完成以下各步中的内容,并将其所设计的实验步骤正确排序。
A.用_____(从以下备选仪器中选取适当仪器,将其序号填入空格中)量取36.5%(密度为1.20g·cm-3)的浓盐酸________mL。a.50mL量筒; b.10mL量筒; c.托盘天平。
B.将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释。
C.轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。
D.等溶液恢复至室温。
E.将溶液用玻璃棒引流转入______________________(填写所需仪器)中,再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次一并转入其中。
F.用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切,塞好瓶塞摇匀即可。
以上各实验步骤的正确排列顺序是___________________________________。
⑵准确移取20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中,用所配标准盐酸溶液进行滴定(以酚酞为指示剂)。滴定结果如下表:据此计算未知NaOH溶液的物质的量浓度为____mol·L-1(精确到0.01)。
实验序号 | 滴定管液面起始读数 | 滴定管液面终点读数 |
1 | 1.32mL | 23.36mL |
2 | 2.26mL | 24.22mL |
A.滴定过程中,眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平。
B.滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁,为使测定结果正确,可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中。
C.容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液。
D.向锥形瓶中移取NaOH溶液前,用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次。
⑷下列操作或现象会导致测定结果偏高的是_____________________(填写序号)。
A.滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外;
B.滴定结束时,发现在滴定管尖嘴处有小气泡;
C.滴定结束后仰视滴定管液面读数;
D.溶液褪色立即读数,摇动锥形瓶后看到溶液红色复出;
E.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗,直接加入标准液进行滴定。
(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是___________。(填各接口的编号)
(2)实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________。
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。
(4)Ⅳ处观察到的现象是___________________________。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会__________。(填“填大”“不变”或“减小”)
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重 m g,则本实验中SO2的转化率为______________。
|
(2) B瓶的作用是 ,反应的离子方程式 。
(3)若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因: ___________________________________________________________________________。
(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值 (答大或小),相差约 mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于 ____________________________________________。
(5)为了使装置D部分更安全、合理,可将装置D改为下列 装置(用甲、乙、丙回答)
6)实验完毕,欲测定C中固体混合物含Na2CO3的质量分数,实验步骤如下,完成以下实验步骤中的空白。
若称取a g C中固体溶于一定量的水中,加入足量BaCl2溶液;过滤; ;
;称量得b g固体,则Na2CO3的质量分数为 。
(1)A中试剂为 .
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是 .
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B中滴加足量试剂;上述操作的顺序是 ;(填序号)记录C的液面位置时,除视线平视外,还应 .
(4)B中发生反应的化学方程式为 .
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为cg,则铝的相对原子质量为 .
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将 .(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
(1)写出图4-1仪器的名称 ,使用此仪器前要检查它是否 。
(2)用托盘天平称取NaOH固体的质量 g。
(3)转移溶液时,应将已冷却的NaOH溶液沿 注入右图所示的仪器中。
(4)若称量前NaOH已部分潮解,则配制的溶液的浓度 (偏大或偏小)。
(5)在配制该NaOH溶液时必须用到的实验仪器是(填序号) 。(2分)
①500mL的量筒 ②烧杯 ③托盘天平 ④250mL的容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥1000mL的容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧250mL的量筒
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