工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2•4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（　　）A．无法计算B．30%C．63% - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO₃）₂•4H₂O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（　　）

A．无法计算

B．30%

C．63%

D．70%

答案

令Ca（NO₃）₂•4H₂O晶体物质的量为1mol，根据硝酸根守恒可知n（HNO₃）=2mol，所以m（HNO₃）=2mol×63g/mol=126g．根据氢元素守恒可知CaO和硝酸反应生成的水的物质的量为2mol×

=1mol，结晶水的物质的量为4mol，所以原硝酸溶液中水的物质的量为4mol-1mol=3mol，所以原硝酸溶液中水的质量为3mol×18g/mol=54g．
所以应选用的硝酸质量分数为

126g

126g+54g

×100%=70%．
故选：D．

核心考点

试题【工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2•4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（　　）A．无法计算B．30%C．63%】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

2010年上海世博会期间加强了污染治理的力度，最大限度地减少污染物的排放．各种氮氧化物（NO、NO₂）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NO_X）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O 2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
现有NO与NO₂的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO₃^- 0.02mol．
（1）所得溶液中NaNO₂的物质的量为______mol；
（2）混合气体中V（NO）：V（NO₂）=______．
（3）若要使吸收后的溶液中产物全部为NaNO₃，理论上在吸收的同时至少需要通入______mL氧气（标准状况）．

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自然界存在某天然碱（纯净物）的化学组成可表示为aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O（a、b、c 为正整数）．现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30.0ml，产生CO₂ 的体积（标准状况）如图所示．
魔方格

（1）若用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂______mL（标准状况）．
（2）另取3.32g天然碱样品于300⁰C加热分解至完全（300⁰C 时Na₂CO₃ 不分解）产生CO₂ 112ml（标准状况）和水0.450g，试通过计算确定该天然碱的化学式．
（3）实验所用盐酸的物质的量浓度是多少？
（4）若在上述某次实验中，收集到336ml（标准状况）的气体，该此实验中称取天然碱样品的质量可能是多少？

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使5.6L CO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到4.48L气体（标准状况），这4.48L气体的质量为（　　）

A．6.4g

B．11g

C．8.2g

D．1.6g

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有CO和O₂的混合气体共5.04L（STP），点燃恰好可以完全反应，通过计算回答：
①混合气体中CO和O₂的物质的量各是多少摩？
②将生成的二氧化碳气体通入足量的浓度为0.5mol•L^-1NaOH溶液中充分反应，则消耗该NaOH溶液的体积是多少升？

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3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO₂的体积比为（　　）

A．3：2

B．4：1

C．5：1

D．7：4

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