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题目
题型:奉贤区一模难度:来源:
2010年上海世博会期间加强了污染治理的力度,最大限度地减少污染物的排放.各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一,治理氮氧化物(NOX)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,其反应原理可表示如下:
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
现有NO与NO2的混合气体,将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中,恰好完全吸收,测得溶液中含有NO3- 0.02mol.
(1)所得溶液中NaNO2的物质的量为______mol;
(2)混合气体中V(NO):V(NO2)=______.
(3)若要使吸收后的溶液中产物全部为NaNO3,理论上在吸收的同时至少需要通入______mL氧气(标准状况).
答案
(1)n(NaNO3)=n(NO3-)=0.02mol,
n(NaOH)=0.05L×2mol/L=0.1mol,
根据Na元素质量守恒,则
n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2),
n(NaNO2)=0.1mol-0.02mol=0.08mol,
故答案为:0.08;
(2)设混合气体中含有xmolNO,ymolNO2
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2
1   1          2
x   x          2x
 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
 2            1    1
(y-x)    
1
2
(y-x)  
1
2
(y-x)





2x+
1
2
(y-x)=0.08
1
2
(y-x)=0.02

解之得





x=0.03
y=0.07

所以x:y=3:7,
故答案为:3:7;
(3)设理论上在吸收的同时至少需要通入氧气的体积为V,
2NaNO2+O2=2NaNO3
2mol   22.4L
0.08mol  V
V=
0.08mol×22.4L
2mol
=0.896L=896ml,
故答案为:896.
核心考点
试题【2010年上海世博会期间加强了污染治理的力度,最大限度地减少污染物的排放.各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一,治理氮氧化物(NOX)废气的方法之】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
自然界存在某天然碱(纯净物)的化学组成可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O(a、b、c 为正整数).现称取不同质量的天然碱样品,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30.0ml,产生CO2 的体积(标准状况)如图所示.
魔方格

(1)若用2.49g样品进行同样的实验时,产生CO2______mL(标准状况).
(2)另取3.32g天然碱样品于3000C加热分解至完全(3000C 时Na2CO3 不分解)产生CO2 112ml(标准状况)和水0.450g,试通过计算确定该天然碱的化学式.
(3)实验所用盐酸的物质的量浓度是多少?
(4)若在上述某次实验中,收集到336ml(标准状况)的气体,该此实验中称取天然碱样品的质量可能是多少?
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使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为(  )
A.6.4gB.11gC.8.2gD.1.6g
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有CO和O2的混合气体共5.04L(STP),点燃恰好可以完全反应,通过计算回答:
①混合气体中CO和O2的物质的量各是多少摩?
②将生成的二氧化碳气体通入足量的浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液中充分反应,则消耗该NaOH溶液的体积是多少升?
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3.6g碳在一定量的氧气中燃烧,完全反应后生成的气体质量为9.2g.则在标准状况下,生成物CO和CO2的体积比为(  )
A.3:2B.4:1C.5:1D.7:4
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镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应,将反应后所得溶液蒸干,得无水硫酸盐17.4g,则原硫酸溶液的物质的量浓度为(  )
A.1.5mol/LB.1mol/LC.2.5mol/LD.2mol/L
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