题目
题型：吉林模拟难度：来源：
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | |
| ② | KMnO4 | H2O2 | O2 | MnO2 |
| ③ | KClO3 | 浓盐酸 | Cl2 | |
| ④ | KMnO4 | 浓盐酸 | Cl2 | MnCl2 |
| A．氯气具有强氧化性，可氧化Fe2+和Br-，氧化产物有FeCl3和Br2，故A错误； B．H2O2中O元素化合价由-1价升高到0价，表中②生成1mol的O2将有2mol的电子转移，故B错误； C．表中④的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O，H+的化学计量数为16，故C正确； D．表中③Cl2既是氧化产物又是还原产物，KCl由HCL生成，化合价没有发生变化，故D错误． 故选C． | ||||
多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（ ）
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在一定条件下，ROn-3与R2-发生如下反应：ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是（ ）
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| KIO3为白色结晶粉末，溶于水，常温下稳定，833K以上分解．目前KIO3的制备方法有两种： 方法一：电解法．工艺流程如下：  （1）配制碱性电解液的过程中，I2会发生氧化还原反应，生成KIO3和______（填化学式）． （2）电解时，阳极和阴极的电极方程式分别是： ①阳极：______；②阴极：______． 方法二：氯酸钾氧化法．在酸性条件下，将氯酸钾（KClO3）与I2混合，反应后得到KH（IO3）2，再用KOH中和即得KIO3．有关化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2 （3）KClO3氧化过程中，还原产物为______；每生成6mol KH（IO3）2，反应中转移的电子为______mol． （4）与“电解法”相比，“氯酸钾氧化法”的不足之处是（写出两条）： ①______②______． | ||||
| 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、***菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾． （1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式： ①Fe3++3OH-=Fe（OH）；②______． （2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地***灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO2-4）=1.0mmol•L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-4）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为______，该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）． （3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下： 步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中 步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4 步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-7，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+ 步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL． ①滴定时发生反应的离子方程式为______． ②原溶液中K2FeO4的浓度为______（用含字母的代数式表示）．  | ||||
重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业生产如图： 请回答下列问题： （1）①中发生的主要反应为：FeO•Cr2O3+NaOH+KClO3
则氧化剂是______（写化学式）；Na2CrO4的系数是______． （2）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，其中氧化铝与碳酸钠加热反应的化学方程式为______；NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，该反应的离子方程式为______． （3）操作③调pH目的是将SiO32-和AlO2-转化为沉淀而除去，这两种沉淀的化学式为______． （4）称取重铬酸钾（K2Cr2O7式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（设杂质不反应），共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为______（不必化简，相关反应为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ） |