题目
题型:肇庆二模难度:来源:
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请回答下列问题:
(1)①中发生的主要反应为:FeO•Cr2O3+NaOH+KClO3
加热 |
则氧化剂是______(写化学式);Na2CrO4的系数是______.
(2)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,其中氧化铝与碳酸钠加热反应的化学方程式为______;NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,该反应的离子方程式为______.
(3)操作③调pH目的是将SiO32-和AlO2-转化为沉淀而除去,这两种沉淀的化学式为______.
(4)称取重铬酸钾(K2Cr2O7式量为294)试样m g配成VmL溶液,取出V1 mL于锥形瓶中,加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾,放于暗处5min,然后加入100mL水,同时加入3mL淀粉溶液作指示剂,用c mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定(设杂质不反应),共用去Na2S2O3标准溶液V2mL,则所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为______(不必化简,相关反应为:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )
答案
| ||
(2)Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,生成NaAlO2,反应的化学方程式为Al2O3+Na2CO3
| ||
故答案为:Al2O3+Na2CO3
| ||
(3)由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解,SiO32-+H2O
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HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O
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H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O
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Al(OH)3+OH-,降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时能使它们完全水解生成沉淀,
故答案为:H2SiO3、Al(OH)3;
(4)由反应Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反应的关系式为Cr2O72-~3I2~6S2O32-,根据关系式计算.
Cr2O72-~3I2~6S2O32-
1mol 3mol 6mol
n cV2×10-3mol
n=
cV2×10-3mol |
6 |
V |
V1 |
cV2×10-3mol |
6 |
294×c×V×V2 |
6×1000×V1×m |
故答案为:
294×c×V×V2 |
6×1000×V1×m |
核心考点
试题【重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3)为原料生产.实验室模拟工业生产如图:请回答下列问题:(】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应中的还原剂是______.
(2)写出该反应的化学方程式(可以不配平)______.
(3)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______L.
A.该实验表明FeCl3有还原性 |
B.白色沉淀为BaSO3 |
C.该实验表明SO2有漂白性 |
D.反应后溶液酸性增强 |
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近,下列有关说法正确的是( )
A.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物 |
B.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 |
C.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 |
D.NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂 |
A.14Cu2++5S22-+12H2O=7Cu2S+3SO42-+24H+ |
B.14Cu2++5FeS2+28OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++14H2O |
C.14Cu2++5FeS2+24OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++12H2O |
D.14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++24H+ |
(1)该反应的还原剂是______.
(2)若反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积是______L.
(3)写出该反应的化学方程式______.
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