题目
题型:不详难度:来源:
A.5 | B.4 | C.3 | D.2 |
答案
2 |
x |
x×[6-(-
2 |
x |
解得:x=5
故选A.
核心考点
试题【多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为N】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.R原子的最外层上有4个电子 |
B.RO3n-中的R只能被还原 |
C.R的单质既有氧化性又有还原性 |
D.HnRO3一定是强酸 |
方法一:电解法.工艺流程如下:
(1)配制碱性电解液的过程中,I2会发生氧化还原反应,生成KIO3和______(填化学式).
(2)电解时,阳极和阴极的电极方程式分别是:
①阳极:______;②阴极:______.
方法二:氯酸钾氧化法.在酸性条件下,将氯酸钾(KClO3)与I2混合,反应后得到KH(IO3)2,再用KOH中和即得KIO3.有关化学反应方程式为:6I2+11KClO3+3H2O═6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
(3)KClO3氧化过程中,还原产物为______;每生成6mol KH(IO3)2,反应中转移的电子为______mol.
(4)与“电解法”相比,“氯酸钾氧化法”的不足之处是(写出两条):
①______②______.
(1)向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式:
①Fe3++3OH-=Fe(OH);②______.
(2)高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧,从而非常有效地***灭水中的病菌和病毒,与此同时,自身被还原成新生态的Fe(OH)3,这是一种品质优良的无机絮凝剂,能高效地除去水中的微细悬浮物.将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO2-4)=1.0mmol•L-1试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO+2-4)的变化,结果见图.高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为______,该反应的△H______0(填“>”“<”或“=”).
(3)高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料,用它做成的电池能量高,放电电流大,能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电 |
充电 |
(4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下:
步骤1:准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2:在强碱性溶液中,用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe(OH)3和CrO2-4
步骤3:加足量稀硫酸,使CrO2-4转化为Cr2O2-7,CrO-2转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe2+
步骤4:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用c mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1mL.
①滴定时发生反应的离子方程式为______.
②原溶液中K2FeO4的浓度为______(用含字母的代数式表示).
请回答下列问题:
(1)①中发生的主要反应为:FeO•Cr2O3+NaOH+KClO3
加热 |
则氧化剂是______(写化学式);Na2CrO4的系数是______.
(2)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,其中氧化铝与碳酸钠加热反应的化学方程式为______;NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,该反应的离子方程式为______.
(3)操作③调pH目的是将SiO32-和AlO2-转化为沉淀而除去,这两种沉淀的化学式为______.
(4)称取重铬酸钾(K2Cr2O7式量为294)试样m g配成VmL溶液,取出V1 mL于锥形瓶中,加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾,放于暗处5min,然后加入100mL水,同时加入3mL淀粉溶液作指示剂,用c mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定(设杂质不反应),共用去Na2S2O3标准溶液V2mL,则所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为______(不必化简,相关反应为:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )
(1)该反应中的还原剂是______.
(2)写出该反应的化学方程式(可以不配平)______.
(3)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______L.
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