题目
题型:不详难度:来源:
A.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④ |
B.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH-)>c(H+) |
D.物质的量浓度均为1 mol·L-1的NaCl和MgCl2混合液1 L中,含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)) |
答案
解析
试题分析:C项:反应后溶液中是等量的NaHCO3和Na2CO3,又因为CO32—水解比HCO3—水解大(越弱越水解),故有: C(Na+)> C(HCO3—)>C(CO32—)>C(OH—)>C(H+),故错。故选C。
点评:本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,注意把握盐类水解的原理以及不同离子的水解程度,结合溶液中的守恒解答该题。
核心考点
试题【下列说法或解释不正确的是 A.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系:c(OH-)=c(HSO3-)+2c(H2SO3)+c(H+) |
B.将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后,溶液呈碱性 |
C.把等体积的1×10-5 mol/L的硫酸与4×10-5 mol/L的NaOH溶液相混合,混合液的pH值与5×10-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同 |
D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-) = c(CH3COO-)-c(CH3COOH) |
已知,25℃时溶液中存在下列关系:K==1.8×10-5
(1)向稀氨水中通入氨气时,平衡向 移动(用“右”、“左”填空,下同),向稀氨水中加入氢氧化钠时,平衡向 移动。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,所得溶液pH 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因: ;若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体,此时溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)25℃时,若氨水的起始浓度为0.5 mol/L,平衡时溶液中c(OH-)=__________________,pH=______;向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7时,c(NH4+)=a mol·L-1,假定HSO4—完全电离,则溶液中c(SO42—)= 。
(1) 某溶液含两种相同物质的量的溶质,其中只存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子,且c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则这两种溶质是________。
(2) 已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R+浓度由大到小的顺序是________________________________。
(3) 以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol,则阴极上析出Cu的质量为______g。
(4) 向明矾溶液中逐渐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)离子反应总方程式为_______________________________________,向明矾溶液中逐渐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时,溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)离子反应总方程式为 。
A.mol·L-1 | B. mol·L-1 |
C. mol·L-1 | D.以上计算式都不对 |
A.0.1 mol·L-1的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合 |
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液和pH=1的盐酸等体积混合 |
C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 |
D.pH=1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 |
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