题目
题型:不详难度:来源:
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.以上计算式都不对 |
答案
解析
试题分析:根据题意盐酸的浓度是10-3mol/L,氢氧化钠溶液的浓度是10-5mol/L,则反应后盐酸是过量的,所以混合溶液中c(H+)的计算式是
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点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是首先判断出酸碱的过量问题,然后再结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和),混合溶液中c(H+)的计算式是A.mol·L-1B. mol·L-1C】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1 mol·L-1的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合 |
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液和pH=1的盐酸等体积混合 |
C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 |
D.pH=1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 |
A.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 |
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 |
C.加等量的水稀释后,醋酸溶液的pH较盐酸小 |
D.加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多 |
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A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L |
B.该溶液中醋酸的电离度为1% |
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大 |
D.溶液中c(H+)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L |
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⑴则25
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⑵25
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⑶95
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⑷95
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A.乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 |
B.0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8 |
C.把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后(不考虑水蒸发),其 pH降低 |
D.等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时,盐酸反应快 |
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