题目
题型：不详难度：来源：
A． mol·Ｌ－1 | B． mol·Ｌ－1 |
C． mol·Ｌ－1 | D．以上计算式都不对 |
答案
解析
试题分析：根据题意盐酸的浓度是10－3mol/L，氢氧化钠溶液的浓度是10－5mol/L，则反应后盐酸是过量的，所以混合溶液中c(H+)的计算式是
mol/Ｌ，答案选A。点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是首先判断出酸碱的过量问题，然后再结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(H+)的计算式是A．mol·Ｌ－1B． mol·Ｌ－1C】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．0.1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合 |
| B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合 |
| C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 |
| D．pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 |
| A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 |
| B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| C．加等量的水稀释后，醋酸溶液的pH较盐酸小 |
| D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多 |
=1×10-8，下列叙述正确的是| A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/L |
| B．该溶液中醋酸的电离度为1% |
| C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大 |
| D．溶液中c(H+)＋c(CH3COO-)＝0.1 mol/L |
⑴则25
时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）。⑵25
时，将
＝8的NaOH溶液与＝5的
溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。⑶95
时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是 。⑷95
时，若100体积1＝
的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是= （用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。| A．乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 |
| B．0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8 |
| C．把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后（不考虑水蒸发），其 pH降低 |
| D．等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时，盐酸反应快 |
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