题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L |
B.该溶液中醋酸的电离度为1% |
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大 |
D.溶液中c(H+)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L |
答案
解析
试题分析:常温下,0.1mol/LCH3COOH溶液中=1×10-8,则根据水的离子积常数可知,溶液中氢离子浓度是c(H+)=10-3mol/L。醋酸抑制水的电离,所以溶液中水电离出的c(H+)=10-11mol/L,A不正确;该溶液中醋酸的电离度为,B正确;溶液中加入一定量CH3COONa晶体抑制醋酸的电离,溶液的c(OH-)增大。稀释促进电离,氢离子的物质的量增加,但氢离子但浓度降低,所以溶液的c(OH-)增大,C正确;D不正确,应该是c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L,答案选BC,
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强强,在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确醋酸的电离平衡特点以及影响因素,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【常温下,0.1mol/LCH3COOH溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/LB.该溶液中醋酸的电离度为1%C】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴则25时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。
⑵25时,将=8的NaOH溶液与=5的溶液混合,若所得混合溶液的=7,则NaOH溶液与溶液的体积比为 。
⑶95时,0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是 。
⑷95时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,与b之间应满足的关系是= (用含b的代数式表示),a+b_______14(填“<”、“=”或“>”)。
A.乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 |
B.0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8 |
C.把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后(不考虑水蒸发),其 pH降低 |
D.等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时,盐酸反应快 |
A.pH=3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍 |
B.1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中,阳离子的物质的量大于0.5mol |
C.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 |
D.在由水电离出的c(H+) = 1×10-12mol/L的溶液中,K+、ClO-、SO42-一定能大量共存 |
A.A酸比B酸的电离程度小 |
B.A是强酸,B是弱酸 |
C.pH=1时,B酸的物质的量浓度比A酸大 |
D.将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液,A酸所需加入的水量多 |
A.0.1mol | B.0.15mol | C.0.3mol | D.0.5mol |
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