题目
题型:不详难度:来源:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108012623-93405.jpg)
A.A酸比B酸的电离程度小 |
B.A是强酸,B是弱酸 |
C.pH=1时,B酸的物质的量浓度比A酸大 |
D.将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液,A酸所需加入的水量多 |
答案
解析
试题分析:pH均为1酸,如果酸是强酸,稀释1000倍后,溶液的pH应该为4;如果是弱酸,因为存在电离平衡,导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的1/1000,则溶液的pH应该大于1小于4,根据图象知,A的酸性比B的酸性大。
A项:,A的酸性比B的酸性大,A酸比B酸的电离程度大,故错;B项:不一定,应为a的值不定,只能推知A的酸性比B的酸性大,故错;D项:由A的酸性比B的酸性大,可知,将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液,B酸所需加入的水量多,故错。故选C。
点评:本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH的浓度变化,注意加水促进弱酸电离,但电离的程度小于水体积增大的程度,所以溶液中氢离子浓度降低,为易错点。
核心考点
试题【常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B,分别加水稀释至1000倍,其pH与所加水的体积变化如图所示,则下列结论中一定正确的是 ( )A.A酸比B酸的电离程度】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mol | B.0.15mol | C.0.3mol | D.0.5mol |
A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 |
B.HX、HY、HZ三者均为弱酸 |
C.在X-、Y-、Z-三者中,以Z-最易发生水解 |
D.中和1 mol HY酸,需要的NaOH稍小于1 mol |
A.将水加热到100 ℃时,水的pH=6 | B.向水中滴加少量稀H2SO4 |
C.向水中加入少量NaHCO3 | D.向水中加入少量胆矾晶体 |
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.④③②① | B.①②③④ | C.③②④① | D.③④②① |
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000 mol·L—1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题:
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(6)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 |
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