题目
题型:不详难度:来源:
A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性 |
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 |
C.失去电子多的还原剂还原性强 |
D.化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化 |
答案
B、最高价态的阳离子一般具有氧化性,如Fe3+;最低价的阴离子具有还原性,如I-;但Fe2+、SO32-都既有氧化性又有还原性,故B错误;
C、还原性的强弱与失去电子的难易程度有关,越易失去电子的还原性就强,故C错误;
D、在化学反应中,某元素化合价从化合态变为游离态时,化合价可能升高也可能降低,则此元素可能被氧化也可能被还原,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列叙述中正确的是( )A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.失去电子多的还原剂还原性强D.化学反应中,某元素由】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑,该反应中氧化剂是______,生成1mol H2时转移电子的数目是______.
(2)已知HBO2是弱酸,溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响,酸性越强,其反应速率越______,这是因为______.
(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质,为抑制它与水的反应,反应在______(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行,试完成并配平金离子(Au3+)被硼氢化钠还原的离子方程式:
______Au3++______BH4-+______=______Au↓+______BO2-+______.
A.只有硫酸铜作氧化剂 | ||
B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 | ||
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7 | ||
D.1mol硫酸铜可以氧化
|
A.LiH的水溶液显中性 |
B.LiH中的氢离子可以被还原生成氢气 |
C.LiH是一种强氧化剂 |
D.LiH中氢离子比锂离子的半径大 |
A.NF3是三角锥型分子 |
B.NF3既是氧化产物,又是还原产物 |
C.NH4F中既含有离子键又含有共价键 |
D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物 |
(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是______.
A.把MnO2固体加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
B.把MnO2固体加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
C.把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
(2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力,他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同,恒定实验温度在298K,设计如下对比实验: