题目
题型：不详难度：来源：
| A．NF3是三角锥型分子 |
| B．NF3既是氧化产物，又是还原产物 |
| C．NH4F中既含有离子键又含有共价键 |
| D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 |
答案
B、NH3反应中N：-3-→+3，F：0-→-1，所以NF3既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C、NH4Cl与NH4F含的阳离子相同，阴离子是同一主族元素，所以NH4Cl与NH4F具有相同的化学键，所以NH4F中存在的化学键是离子键、极性共价键，故C正确；
D、NH4F是离子化合物，F2是单质，故D错误；
故选D．
核心考点
试题【一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（ ）A．NF3是三角锥型分子B．N】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是______．
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：
| 实验 | 外加试剂 | 现象 | ||||||
| A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不变色 | ||||||
| B | 1滴水 | 缓慢变浅棕褐色 | ||||||
| C | 1滴0.1mol/L硫酸 | 迅速变棕褐色 | ||||||
| 含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是（ ） ①．H3O+、NO3-、Fe2+、Na+；②．Fe3+、NO3-、I-、K+；③．K+、Na+、H+、S2O32-；④．Cu2+、NH4+、Br-、OH-．
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金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2= +2FeS+SO2 下列说法正确的是（ ）
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| 水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可） I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为______ Ⅱ．有以下五组离子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-； ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是______（填序号） Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应 （1）H2O参与的置换反应： 符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物 ①W是水，离子方程式为______； ②V是水，化学方程式为______． （2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应： A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式： ①A+H2O______； ②B+H2O______． | ||||||||
黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，其中CNˉ的电子式为 ．它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O
（1）上述反应是否为氧化还原反应？______ （填“是”或“不是”）． （2）食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过4000C时会分解，试配平该反应的化学方程式：______K4Fe（CN）
（3）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为： K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平） ①该反应的氧化产物有______（填化学式）． ②若有1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol． |