MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO₂性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是______．
A．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：

实验	外加试剂	现象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不变色
B	1滴水	缓慢变浅棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸	迅速变棕褐色
（1）A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，如果二氧化锰具有氧化性，将+2价的铁氧化成+3价的铁，则再加入KSCN溶液，三价铁离子和KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3颜色为血红色，所以观察溶液是否变红可判断，故A正确； B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红，不加MnO2固体也能变红，变红是三价铁离子和KSCN溶液反应的结果，故B错误； C．把Na2SO3溶液再加入BaCl2溶液，有白色沉淀亚硫酸钠生成，MnO2固体加入与否无关，故C错误； D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成，二氧化锰与浓盐酸反应需在加热的条件下，稀盐酸且常温，不反应，故D错误； 故选A． （2）①该小组从上述对比实验中，碘浓度越大，颜色越深，说明生成的碘越多，与此对应的条件是酸性强， 故答案为：酸性越强，MnO2氧化性越强； ②在酸性条件下MnO2氧化I-，二氧化锰被还原成+2价的锰离子，碘离子被还原成单质碘，所以离子方程式为：2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O， 故答案为：2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O； （3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL，过氧化氢的浓度为原来的 1 10 ，量筒的精确度为0.1mL，所以需用量筒10.0mL量取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解出水和氧气；反应后的溶液为二氧化锰和水，二氧化锰难溶于水，固体和液体分离可采用过滤的方法， 故答案为：玻璃棒、胶头滴管；10.0；2H2O2  MnO2  .   2H2O+O2↑；过滤； （4）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）   △   .   MnCl2+Cl2 ↑+2H2O， 故答案为：MnO2+4HCl（浓）   △   .   MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是（　　） ①．H3O+、NO3-、Fe2+、Na+；②．Fe3+、NO3-、I-、K+；③．K+、Na+、H+、S2O32-；④．Cu2+、NH4+、Br-、OH-． A．① B．② C．③ D．④
金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2= +2FeS+SO2 下列说法正确的是（　　） A．CuFeS2仅作还原剂 B．若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移 C．方框中的物质应是CuS D．SO2既是氧化产物，又是还原产物
水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可） I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为______ Ⅱ．有以下五组离子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-；  ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是______（填序号） Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应 （1）H2O参与的置换反应： 符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物 ①W是水，离子方程式为______； ②V是水，化学方程式为______． （2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应： A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式： ①A+H2O______； ②B+H2O______．
黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，其中CNˉ的电子式为 ．它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O   △   .   2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑ （1）上述反应是否为氧化还原反应？______ （填“是”或“不是”）． （2）食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过4000C时会分解，试配平该反应的化学方程式：______K4Fe（CN）   △   .   ______KCN+______Fe3C+5C+3N2↑ （3）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为： K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平） ①该反应的氧化产物有______（填化学式）． ②若有1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol．
某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是（　　） A．将形成酸雨的SO2氧化成SO3 B．将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水 C．将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水 D．将电镀废水中的氰根（CN一）氧化成CO2及N2