题目
题型:不详难度:来源:
.它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O
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(1)上述反应是否为氧化还原反应?______ (填“是”或“不是”).
(2)食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了,变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过4000C时会分解,试配平该反应的化学方程式:______K4Fe(CN)
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(3)黄血盐可与高锰酸钾溶液反应,其化学方程式为:
K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O(未配平)
①该反应的氧化产物有______(填化学式).
②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol.
答案
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(2)在该氧化还原反应中,根据铁元素守恒,所以K4Fe(CN)6前面系数是3,KCN前面系数是12,根据C原子守恒,所以Fe3C前面的系数是1,故答案为:3;12;1;
(3)①化合价升高元素是Fe、N和C,所在的产物Fe2(SO4)3、HNO3、CO2是氧化产物,
故答案为:Fe2(SO4)3、HNO3、CO2;
②1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时,Fe、N和C的化合价升高了11价,共失去11mol电子,而高锰酸钾中的锰元素从+7降为+2价,会得到5mol电子,根据电子守恒,1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为2.2mool,故答案为:2.2.
核心考点
试题【黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1.黄血盐易溶于水,在水溶液中】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将形成酸雨的SO2氧化成SO3 |
B.将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水 |
C.将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水 |
D.将电镀废水中的氰根(CN一)氧化成CO2及N2 |
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A.Cu2O在反应中被氧化 |
B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
C.Cu既是氧化产物又是还原产物 |
D.若反应中转移12mol电子,则生成6molCu |
(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O.
上述反应中发生还原反应的过程是______→______.
(2)已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强,能得到更多的电子,若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸,则还原产物为______;若反应产生了12.0mg乙酸,则转移的电子数目是______.
(3)受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,乙醇被氧化为乙醛,该反应的化学方程式为______.
(4)1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法,成为血液、呼气之后的第三种检测手段.其原理是在乙醇氧化酶作用下,乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢,判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是______(填写化学式).
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 |
C.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 |
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 |
A、煤的气化主要反应有:①2C+O2=2CO;②C+H2O=CO+H2;③CO+H2O=CO2+H2.上述反应属于化合反应的是______(填序号),属于氧化反应的是______(填序号).
B、合成气可通过天然气的重整得到,如CH4+H2O=CO+3H2.二甲醚(CH3OCH3)可由合成气(CO和H2)在一定条件下制得.用合成气制二甲醚时,还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物,写出该反应的化学方程式:______.
C、酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成,单体甲醛的结构式为______.
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