题目
题型:不详难度:来源:
(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑,该反应中氧化剂是______,生成1mol H2时转移电子的数目是______.
(2)已知HBO2是弱酸,溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响,酸性越强,其反应速率越______,这是因为______.
(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质,为抑制它与水的反应,反应在______(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行,试完成并配平金离子(Au3+)被硼氢化钠还原的离子方程式:
______Au3++______BH4-+______=______Au↓+______BO2-+______.
答案
故答案为:H2O;6.02×1023;
(2)因H+与BO2-结合生成弱电解质HBO2,减小了BO2-浓度,使反应速率加快.或BO2-水解使溶液呈碱性,加酸能促进
BO2-的水解,减小BO2-浓度,故反应速率加快,
故答案为:快;H+与BO2-结合生成弱电解质HBO2,减小了BO2-浓度,使反应速率加快.或BO2-水解使溶液呈碱性,加酸能促进BO2-的水解,减小BO2-浓度,故反应速率加快;
(3)因BO2-易与H+结合,则碱性溶液可抑制它与水的反应,由Au的化合价由+3降低为0,BH4-中H元素从-1价升高到
+1,则由电子守恒可得8Au3++3BH4-→8Au↓+3BO2-,
碱性溶液中氢氧根离子参加反应,再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au3++3BH4-+24OH-═8Au↓+3BO2-+18H2O,故答案为:碱性;8;3;24OH-;8;3;18H2O.
核心考点
试题【NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物,在有机反应中可将醛、酮变为醇.(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑,该反应中氧化】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.只有硫酸铜作氧化剂 | ||
B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 | ||
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7 | ||
D.1mol硫酸铜可以氧化
|
A.LiH的水溶液显中性 |
B.LiH中的氢离子可以被还原生成氢气 |
C.LiH是一种强氧化剂 |
D.LiH中氢离子比锂离子的半径大 |
A.NF3是三角锥型分子 |
B.NF3既是氧化产物,又是还原产物 |
C.NH4F中既含有离子键又含有共价键 |
D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物 |
(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是______.
A.把MnO2固体加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
B.把MnO2固体加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
C.把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
(2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力,他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同,恒定实验温度在298K,设计如下对比实验: