题目
题型:不详难度:来源:
A.反应C2+2A2+=2A3++2C-可以进行 |
B.反应③是置换反应 |
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4->C2>B2>A3+ |
D.还原性由强到弱的顺序是C->A2+>B->X2+ |
答案
A、氧化性是C2>B2>A3+,反应C2+2A2+=2A3++2C-可以进行,故A正确;
B、根据置换反应的含义,2B-+Z2═B2+2Z-.属于置换反应,故B正确;
C、根据上面的判断,氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+,故C正确;
D、根据上面的判断,还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【常温下,在水溶液中发生如下反应:①16H++10C-+2XO4-=2X2++5C2+8H2O;②2A2++B2=2A3++2B-;③2B-+C2=B2+2C-.】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中
(1)加入过量铁粉,反应后溶液中有______离子,没有______离子;
(2)加入过量铜粉,反应后溶液中有______离子,没有______离子.
A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 | B.2NaZ+Y2=2NaY+Z2 |
C.2NaY+W2=2NaW+Y2 | D.2NaZ+X2=2NaX+Z2 |
A.氧化性:Na+<K+<Rb+<Cs+ |
B.卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强 |
C.在卤素的氢化物中,HI的还原性最强 |
D.碱金属元素随核电荷数的递增,熔沸点依次升高 |
某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.
(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含______(填化学式)所致.
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含______(填离子符号)所致.
(3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,利用下列提供的试剂,设计出一种方案进行了实验,并通过观察现象,得出乙同学的观点正确.
供选用的试剂:酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等.
请你写出丙同学选用的试剂是______,实验中观察到的现象是______.
(4)结论:氧化性:Br2>Fe3+
在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是______.
(5)实验后的思考:根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是______(填离子符号).
A.氧化性:B2>C2>A2 | B.还原性:X->C->B- |
C.X2与B-能发生 | D.X2与B-不能发生 |
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