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题目
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已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是(  )
A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaZ+Y2=2NaY+Z2
C.2NaY+W2=2NaW+Y2D.2NaZ+X2=2NaX+Z2
答案
A.该反应中,氧化性Z2>W2,与已知不符合,所以不能发生,故A不选;
B.该反应中,氧化性Y2>Z2,与已知不符合,所以不能发生,故B不选;
C.该反应中氧化性W2>Y2,与已知相符,所以能发生,故C选;
D.该反应中氧化性X2>Z2,与已知不符合,所以不能发生,故D不选;
故选C.
核心考点
试题【已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是(  )A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaZ+Y2=2】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列对递变规律的描述正确的是(  )
A.氧化性:Na+<K+<Rb+<Cs+
B.卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强
C.在卤素的氢化物中,HI的还原性最强
D.碱金属元素随核电荷数的递增,熔沸点依次升高
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资料卡片:溴在水中溶解度不大(稀溴水呈黄色),易溶于CCl4等有机溶剂.
某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.
(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含______(填化学式)所致.
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含______(填离子符号)所致.
(3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,利用下列提供的试剂,设计出一种方案进行了实验,并通过观察现象,得出乙同学的观点正确.
供选用的试剂:酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等.
请你写出丙同学选用的试剂是______,实验中观察到的现象是______.
(4)结论:氧化性:Br2>Fe3+
在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是______.
(5)实验后的思考:根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是______(填离子符号).
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A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应:2A-+C2=2C-+A2,2C-+B2=2B-+C2,若X-能与C2发生反应:2X-+C2=2C-+X2.下列说法中不正确的是(  )
A.氧化性:B2>C2>A2B.还原性:X->C->B-
C.X2与B-能发生D.X2与B-不能发生
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X2、Y2单质在一定条件下有如下反应:X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平).
按要求回答下列问题:
(1)X2、Y2可能的组合是______.
a.F2、Br2b.I2、Cl2c.C12、O2d.Br2、N2
(2)试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱:______[用(1)中所选的X2、Y2回答,下同].判断HXO3+HX能否反应:______(填“能”或“不能”).若能反应,请写出其化学反应方程式,若不能反应,请说明理由:______.
(3)若用KX制取HX,不能选用浓硫酸的原因是______.(用化学方程式表示)
(4)工业上测定某产品中YO-的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中,使之反应生成X2,试写出上述反应的离子方程式:______.
(5)Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五种微粒中的两种微粒A(阳离子)和B在溶液中能相互反应生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量lmol/LNa2S溶液,生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应,过滤,残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液.则生成的沉淀C的成份是(填化学式)______.E溶液中阳离子除H+外,另外的阳离子的检验方法是______.
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根据下列反应,有关离子的还原性强弱顺序正确的是(  )
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
A.Br->I->Fe2+B.Fe2+>I->Br-
C.Br->Fe2+>I-D.I->Fe2+>Br-
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