题目

题型：不详难度：来源：

X₂、Y₂单质在一定条件下有如下反应：X₂+Y₂+H₂O→HXO₃+HY（未配平）．
按要求回答下列问题：
（1）X₂、Y₂可能的组合是______．
a．F₂、Br₂b．I₂、Cl₂c．C1₂、O₂d．Br₂、N₂
（2）试比较X₂、Y₂、HXO₃的氧化性强弱：______[用（1）中所选的X₂、Y₂回答，下同]．判断HXO₃+HX能否反应：______（填“能”或“不能”）．若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：______．
（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是______．（用化学方程式表示）
（4）工业上测定某产品中YO^-的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X₂，试写出上述反应的离子方程式：______．
（5）Fe²⁺、Fe³⁺、X₂、X^-、Y^-五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X₂，向含微粒A的溶液中滴入足量lmol/LNa₂S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液．则生成的沉淀C的成份是（填化学式）______．E溶液中阳离子除H⁺外，另外的阳离子的检验方法是______．

答案

（1）X由0价变成+5价，化合价升高5价，1分子X₂反应至少升高10价；Y有0价变成-1价，化合价降低2价，1分子Y₂反应至少降低2价，化合价变化的最小公倍数为10，所以Y₂的化学计量数为5，X₂的化学计量数为1，再根据观察法配平其它物质的化学计量数，配平后的反应方程式为X₂+5Y₂+6H₂O=2HXO₃+10HY，反应中，氧化性关系为：X₂＜Y₂，
a．Br₂ F₂，氟单质在溶液中与水反应，不能够氧化溴单质，故a错误；
b．I₂ C1₂，氯气氧化性大于碘单质，在溶液中能够将碘单质氧化成碘酸，故b正确；
C．C1₂ O₂，氧气在溶液中不能够将氯气氧化成氯酸，故c错误；
d．N₂ Br₂，氮气的稳定性很强，溴不能将氮气氧化成硝酸，故d错误；
故答案为：b；
（2）根据方程中氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂，所以氧化性：Cl₂＞HIO₃＞I₂；HIO₃+5HI=3I₂+3H₂O，所以HXO₃+HX能反应；
故答案为：Cl₂＞HIO₃＞I₂；能；HIO₃+5HI=3I₂+3H₂O；
（3）浓硫酸有强氧化性能氧化HI，用KI制取HI，不能选用浓硫酸，其原因是2HI+H₂SO₄（浓）=SO₂↑+I₂+2H₂O，
故答案为：2HI+H₂SO₄（浓）=SO₂↑+I₂+2H₂O；
（4）一定量ClO^-的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，其反应的离子方程式：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O，
故答案为：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；
（5）A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X₂，则A为Fe³⁺，B为I^-；向含Fe³⁺的溶液中滴入足量l mol/LNa₂S溶液，其反应为2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓，
Fe²⁺+S^2-=FeS↓，所以生成的沉淀C为S和FeS；生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D为FeS再与稀硫酸完全反应生成FeSO₄溶液；检验Fe²⁺的存在，先加硫氰化钾溶液，如果无现象，再加氯水，溶液变红色，说明含有Fe²⁺，
故答案为：FeS和S；取少量E 溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则E溶液中有Fe²⁺．