题目

题型：不详难度：来源：

资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl₄等有机溶剂．
某校化学实验兴趣小组在“探究Cl₂、Br₂的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填化学式）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填离子符号）所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确．
供选用的试剂：酚酞、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等．
请你写出丙同学选用的试剂是______，实验中观察到的现象是______．
（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是______．
（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是______（填离子符号）．

答案

（2）溴水和三价铁的溶液均呈黄色，上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，所以就是加入1～2滴的溴水导致的溶液显黄色，故答案为：Br₂；
（3）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，检验亚铁离子是否被溴单质氧化，可以用KSCN溶液检验三价铁离子是否生成，如果加入KSCN溶液显红色，证明三价铁生成了，乙同学的观点正确，故答案为：KSCN溶液；溶液显红色；
（4）溴单质具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价，实质是：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故答案为：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（5）根据上述实验推测，氧化性顺序是：氯气＞溴单质＞三价铁离子，亚铁离子还原性强于溴离子，所以先被氧化的是Fe²⁺，故答案为：Fe²⁺．