题目
题型:不详难度:来源:
A.将40gNaOH固体溶于1L水中 |
B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 |
C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合 |
D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 |
答案
解析
试题分析:A.40gNaOH的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液浓度为1mol•L-1,不是溶剂的体积为1L,故A错误;
B.22.4L氯化氢气体不是处于标准状况下不等于1mol,故B错误;
C. 1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合由于二者密度不同,所以体积不等于二者体积和,C错误。
D. 10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液,浓度等于10g¸40g/mol¸0.25L=1mol/L。正确。
点评:本题考查了有关物质的量浓度的问题,难度不大,注意气体与液体体积不能简单相加。
核心考点
试题【下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH固体溶于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若用固体NaOH作溶质,需NaOH的质量为 ,称取这些NaOH常用的仪器有 ;
(2)若用10mol/L的NaOH溶液作溶质,需NaOH溶液的体积为 ,量取该NaOH溶液常用的的仪器有 ;
(3)从上述配制的溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为 ,含有NaOH的质量为 ;
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA |
B.在常温常压下,1mol He含有的原子数为2 NA |
C.71g Cl2所含原子数为2 NA |
D.23g Na在化学反应中失去的电子数目为10 NA |
A.H2O的摩尔质量为18g |
B.16克CH4含有的分子数为6.02×1023 |
C.常温、常压下1molNH3的体积约为22.4L |
D.1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+为2mol |
A.已知气体在标准状况时的密度 | B.已知物质的体积和质量 |
C.已知一定量物质的质量和物质的量 | D.已知物质一个分子的实际质量 |
(2)(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2(SO4)3, Al3+的物质的量浓度为 ,SO42-的物质的量浓度为 ,含Al3+的物质的量为 ,质量为 。
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